文档介绍：§ 原电池
1-1 原电池：将化学能转变成电能的装置
电池反应(氧化还原反应)：
（1） 和 （2）称为半电池反应，或半反应。
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1-2 盐桥的作用
１:沟通电路
２: 减小液接电位
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电子流动方向：负极到正极
e-
电流方向： 正极到负极
I
Zn
Cu
ZnSO4
CuSO4
饱和KCl和琼脂
1-3 半电池、原电池符号、电极的分类
原电池符号: Zn｜Zn2+（C１）‖Cu2+（C2）| Cu (+)
界面
盐桥
两个半电池
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例4
将反应:
组成一个原电池，写出其电池组成及正负
极的电极反应
解：
<–> Pt | Sn4+(a1) , Sn2+(a2) | | Fe3+ (a1) ，Fe2+ (a1) | Pt <+> 
✦不可选用Fe,因为选Fe后，Fe与Fe3+ 或Fe2+又
可构成金属—金属离子电极，与题意不符
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把以下两个反应分别组成原电池，分别
写出它们的电极反应，电池组成。
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电对
氧化型／还原型 Zn/Zn2+，H+/- ， Fe3+/ Fe2+
氧化态＋Ze＝还原态（Z表示得失电子数）
氧化型（1）+还原型（2）→还原型（1）+ 氧化型（2）
Zn 2+(aq) - 2e - Zn(s)
Zn + Cu 2+(aq) Cu(s) + Zn 2+(aq)
电极
金属导体如 Cu、Zn Cu 2+/Cu、Zn 2+/Zn
惰性导体如 Pt、石墨棒 （Pt）|Fe 3+(C1)，Fe 3+(C2) |
仅起传递电子的作用
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电极的分类
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1-4 电动势
EMF — 电动势（V）
F — 法拉第常数 96485（C·mol-1）
Z — 电池反应中转移的电子的物质的量
电功(W) = 电量(Q) × 电势差(E)
电池反应：
原电池正、负两极的电势差：Eº=φº正极-φº负极
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§ 电极电势(φ)(双电层理论)
双电层理论
溶解>沉积
沉积>溶解
M(s)
溶解
沉积
Mn+(aq) + ne
在金属板上
在溶液中
在金属板上
一 电极电势的产生
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✦双电层(Double layer)理论
双电层：厚度约10-10 米的数量级
电极电位：
双电层之间形成的电位差为绝对电极电位. 表示为：
与电极的本性、温度、介质、
离子活度等因数相关
E (Mn+/M)
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