文档介绍：1、基本反应类型
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
复****化学反应的类型
A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB
反应类型
表达式
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于上述哪种基本反应类 型？
第三节 氧化还原反应
哪种也不属于
这种分类方法有局限性
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2、氧化还原反应 ：有氧得失的反应
如：
请问：
1、2CuO + C = 2Cu + CO2↑
高温
2、 H2O + C = CO + H2
高温
3、CuO + H2 = Cu + H2O
∆
都是氧化还原反应
2Na + Cl2 = 2NaCl是氧化还原反应吗？
从得失氧的角度来看具有片面性
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请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
思考与交流
3、CuO + H2 = Cu + H2O
∆
1、2CuO + C = 2Cu + CO2↑
高温
2、 H2O + C = CO + H2
高温
+2 -2 0 0 +4 -2
+1 -2 0 +2 -2 0
+2 -2 0 0 +1 -2
得氧的元素化合价升高（氧化反应）
失氧的元素
化合价降低（还原反应）
结论：
化合价发生了变化
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2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
分析：下列反应的元素化合价变化。
虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化，
是氧化还原反应。
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一、氧化还原反应
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
（特征）
判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。
1、定义：
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练****1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
+2
0
+2
0
+6
-2
+6
-2
0
0
+2
+1
-1
-1
NaOH + HCl = NaCl + H2O
-1
-1
+1
+1
+1
+1
+1
-2
-2
是
是
不是
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2、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B、CaCO3 = CaO+CO2↑
C、Na2O+H2O=2NaOH
D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
练****br/>D
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2、氧化还原反应的实质：
即：氧化还原反应中化合价的升降的原因
是什么呢？
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分析：金属钠在***气中剧烈燃烧生成***化
钠，氢气在***气中剧烈燃烧生成***化氢。
这两个反应有得氧，失氧吗？
是氧化还原反应吗？为什么？
钠原子和***原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl－进而形成NaCl的呢？
***化氢又是如何形成的？
2Na +Cl2 2NaCl
H2+ Cl2 2HCl
点 燃
点 燃
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☞***化钠的形成示意图
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
化合价降低，被还原
化合价升高，被氧化
失去2×e—，
得到2×e—，
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