文档介绍：1
一类是反应过程中，反应物之间没有电子转移的反应，为非氧化还原反应：如酸碱反应、沉淀反应、配位反应。
另一类是反应过程中，反应物之间有电子转移，反应前后有元素的氧化数发生了变化，为氧化还原反应：如葡萄糖的氧化，光合作用等
化学反应可以分为两大类：
冶金工业、化学工业中应用了大量的氧化还原反应；光合作用、动物和植物体内的新陈代谢作用、土壤中某些元素存在形态的变化等，都涉及到大量复杂的氧化还原过程。
第1页/共132页
2
元素原子的氧化数是指某元素的一个原子的荷电数，该荷电数假设把化合物中成键的电子都归电负性更大的原子,从而得到的各成键原子在化合状态时的"形式电荷数"。
氧化数
H2 + 1/2 O2 H 2 O
共价键
+1 -2
（电子偏移情况的反映）
如：
第2页/共132页
3
确定氧化数的规则
(1)单质的氧化数为零, 如单质 O2 和 S8中 O 原子和 S 原子的氧化数均为零；
(2)单原子离子的氧化数等于离子所带的电荷，例如Al3+离子的氧化数为 ＋3, 表示为 Al(+3)；
(3)除过氧化物 ( 如H2O2 )、超氧化物 ( 如KO2 ) 和含有 F－O 键的化合物 ( 如OF2 ) 外，化合物中O 原子的氧化数均为 -2，例如 H2O 中的 O 原子；
第3页/共132页
4
(4)卤化物中卤素原子的氧化数为 -1；
(5) 除一元金属氢化物(如NaH )外,化合物中H原子的氧化数均为+1，如H2SO4 中的H原子。
(6)电中性化合物各元素氧化数的代数和等于零；多原子离子中各元素氧化数的代数和等于该离子所带电荷数。
第4页/共132页
5
氧化数与化合价的区别
① 氧化数是元素原子在化合状态时的形式电荷，它不仅可以有正、负值，而且还可以有分数。而化合价是元素在化合时的原子个数比，它只能是正整数。
② 在离子化合物中元素原子的氧化数与化合价数值往往相同，但在共价化合物中，两者并不一致。
第5页/共132页
6
氧化还原反应
1. 氧化还原概念的发展
起先 2Mg(s)+O2(g) = 2MgO(s) 与氧结合
后来 Mg→Mg2++2e 电子转移
现在 2P(s)+2Cl2(g) = 2PCl3(l) 电子偏移
2. 有关名词
氧化还原反应:元素氧化数发生变化的反应。
氧化剂：反应过程中氧化数降低的物质
还原剂：反应过程中氧化数升高的物质
第6页/共132页
7
Cu2+＋Zn Zn2+＋Cu
氧化
还原
Cu2+:氧化剂 Cu:还原产物
Zn:还原剂 Zn2+:氧化产物
反应中，氧化与还原一定是同时发生的，且氧化数升高值与降低值相等。
氧化还原反应：
还原型(1) + 氧化型(2)= 氧化型(1) + 还原型(2)
第7页/共132页
8
氧化数的变化发生在同一物质的同一元素之间的反应，如：
2. 氧化还原反应的分类
根据氧化数变化情况的不同，氧化还原反应可以分为以下三类：
氧化数的变化值分别发生在两种或两种以上物质之间的反应，如：
一般氧化还原反应
氧化数的变化发生在同一物质的不同元素之间的反应，如：
2KClO3 = 2KCl + 3O2
自身氧化还原反应
KClO3:既是氧化剂又是还原剂
Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
歧化反应
Cl元素的氧化数发生变化
第8页/共132页
9
氧化还原反应式的配平
中学时采用的配平方法：氧化数法
配平原则
整个反应被氧化的元素氧化值的升高总数与被还原的元素氧化值的降低总数相等。
本章介绍的新方法：离子-电子法（半反应法）
利用该法可以配平一些比较复杂的氧化还原反应方程式，便于有关电极电势和电动势的理论计算。
第9页/共132页
10
配平原则：
：得失电子数相等
：反应前后各元素原子总数相等
配平的步骤(以酸性介质中，K2Cr2O7氧化FeSO4的反应为例进行说明 )
1．用离子反应式写出参与反应的主要物质；
Cr2O72- + Fe2+ → Cr3+ + Fe3+
2. 分别写出氧化剂被还原和还原剂被氧化的半反应。
氧化反应： Fe2+ → Fe3+
还原反应： Cr2O72- →Cr3+
第10页/共132页