文档介绍：第5课时┃ 常见的酸和碱
|京考要求|
1．认识盐酸和硫酸的主要性质和用途。★★
2．认识氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。★★
3．用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象。★★★
4．知道常见酸、碱的腐蚀性。★
5．认识能用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。★★
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第5课时┃ 常见的酸和碱
考 点 聚 焦
考点聚焦
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考点1 浓盐酸、浓硫酸的性质
1．浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成______，有腐蚀性。
2．浓硫酸易溶于水，具有______性、______性、腐蚀性。
白雾
吸水
脱水
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考点聚焦
①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅动。原因是浓硫酸溶于水时会释放出大量的热量，会使液体向四周飞溅，发生危险。
②由于浓硫酸具有吸水性，实验室常用作干燥剂。
③敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量减少，浓硫酸因吸水性，而使其质量增加，所以它们都要密封保存。
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考点2 稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途
由于盐酸、硫酸的水溶液都能解离出________，所以化学性质相似。
H＋
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红
不变色
红
不变色
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化学性质
盐酸(HCl)
稀硫酸(H2SO4)
⑤跟某些盐的反应
CaCO3＋____HCl===________________
H2SO4＋Na2CO3===____________
用途
化工产品、除锈；胃液中含有盐酸，可帮助消化
化工原料；生产化肥、农药、***；除锈、精炼石油
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浓硫酸、***因有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气。
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考点3 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
氢氧化钠：白色固体，________溶于水，并放出大量热。易吸收水分而________，有很强的腐蚀性。
氢氧化钙：白色粉末状固体，______溶于水，有腐蚀性。
极易
潮解
微
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①氢氧化钠固体不仅易吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。
②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。其反应的化学方程式是：CaO＋H2O===__________。
Ca(OH)2
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