文档介绍：一、物质的量浓度：
1、物质的量浓度
浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
定义：物质的量浓度是以单位体积(1升)溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
定义公式为：Cb= v1
单位：常用mol/L
注意：溶液体积的计算及单位
练习
1、 1 mol - L-1的NaOH溶液的含义是什么？
2、将ImolNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为lmol/L?
3、 4g NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液，物质的量浓度是多少？
4、欲配制0. 1 mol • L-1 CuS04溶液200mL须CuS04 • 5H20的质量为多少？
5、从IL lmol/L的NaCl溶液中取出100ml,取出的溶液中的NaCl物质的量浓度是多少？
在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算
只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含溶质的分子数
也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。
练习：下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？
的 NaOH 溶液
2L 的 Na3PO4 溶液
IL 的 Na2SO4 溶液
2L 的 NaCl 溶液
有关溶液稀释的计算(稀释定律)
结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变
GVi= C2V2
练习：将10毫升2 mol/,其体积为多少毫升？
。及溶液密度P (g - cm 3)之间的关系：
1OOO mL x d?x q g- cm —3 =
M g - mol xl L
3为质量分数
P为溶液密度，单位为g/cm3
M为溶质摩尔质量，单位为g/mol
C为溶质的物质的量浓度，单位为mol/L
练习：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,。计算该市售浓硫酸中的溶质的物质的量的浓度。

练习：标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于100克水中，所得溶液密度为P g/cn?,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为
一定物质的量浓度溶液的配制
（1）配制步骤：
计算所需溶质的量
［固体溶质用托盘天平
|称量』
［液体溶质用量筒取（或用滴定管量取）
溶解或稀释：注意冷却或升温至室温
移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，洗涤液一并移入容量瓶。
定容：向容量瓶中注入蒸馅水至距离刻度线2〜3 cm处改用胶头滴管滴蒸馅水至溶液的凹液面与刻度线正好相切。
摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
装瓶：
（2）使用的仪器：
托盘天平或量筒（滴定管）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
（3）重点注意事项：
容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；
配制一定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；
不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；
溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；