文档介绍：高一化学第二次强化练
一、选择题（每小题3分，共54分）
同主族两种元素原子核外电子数差值可能为（）
6 B. 12 C. 26 D. 30
甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子癥为x,则乙的原子序数 不可能是（）
x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18
下列叙述不正确的是（ ）
H2S>出0、HF的稳定性依次增强
RbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱
Na+、Mg?*、Al?+的氧化性依次减弱
H2SiO3> H2CO3、H2SO4酸性依次增强
已知1〜18号元素的离子aW3+> bX+、cY2_、dZ「都具有相同的电子层结构, 下列关系正确的是（）
质子数c>b >Z
>HZ <W
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数
为2,则下列叙述中正确的是（ ）
□
□
□
□
□
□
□
□
Z —定是活泼的金属元素
Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
ImoIX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol
Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n,且
a,b为同一周期元素，下列关系式错误的（）
n=m+ll n=m+25 C・ n=m+10 D. n=m+l
据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镁元素的一种同位素镁一
239,并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镁一239
的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）
右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元
X
W
Y
R
Z
素的叙述中，正确的是
常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
元素性质呈周期性变化的原因是（）
1~18号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是（）
a. cr
B. Na+
X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周 期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y 原子少1。下列说法正确的是（）
元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X
Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定
原子半径由大到小的顺序为Z<Y<X
R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定 正确的是（m、n均为正整数）（）
若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+i也为强碱
若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
若Y的最低化合价为一2,则Z的最高正化合价为+ 6
若X的最高正化合价为+ 5,则五种元素都是非金属元素