文档介绍：高一必修二化学
元素周期表部分培优资料
周期表结构
问题1、周期
⑴第一、二周期同主族元素中，第I A族相差；⑴第二、三周期同 主族元素原子序数相差
⑵第三、四周期同主族元素中，第IA、II
A族相差；（3）第四、五周期同主族元素原子序数相差
⑷第五、六周期同主族元素中，第IA、IIA族相差；⑸第六、七周 期同主族元素原子序数相差
【小结】第IA、IIA族相邻两元素的原子序数
差 ；
第IIIA、VIIA族及零族相邻两元素的原子序数差；练习：
1、 相邻的同主族两种原子的核外电子数的差值不可能为
（ ）
A、 8 B、 18 C、 32 D、 30 E、 2
2、 下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）
1
B
D
3、原子序数84在元素周期表中的位置是第周期，第族。4、原子
序数55在元素周期表中的位置是第周期，第族。5、原子序数59在元 素周期表中的位置是第周期，第族。6、原子序数28在元素周期表中的 位置是第周期，第族。本部分提升
1、 下列叙述中正确的是 ( )
除零族元素外，短周期元素原子的最外层电子数等于该元素所属 ， 金属元素
A族的所有元素
2、 同主族两种原子的核外电子数的差值可能为 ( )A、
6 B、 12 C、 26 D、 30
3、 已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m
和n,且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是
( )
n=m+1 =m+ll =m+25 =m+10
4、 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回 答下列问题：
X元素形成单质的分子式是 ;
写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式(3)写出单质Z与钠
反应的化学方程式： o
碱金属部分
练习:
1、 下列金属与水反应最剧烈的是（）
A. Li B. Na C. K D. Rb
2、 钾与氯化铁溶液反应实验现象描述不正确的是（ ）
A钾浮在在水面上 B钾熔化成闪
亮的小球C钾四处游动，并有轻微的爆鸣声
A.
成红色课题二：性质与原子结构的关系及金属性强弱的比较
碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失
B.
碱金属单质都是强还原剂
C.
碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物
D.
碱金属单质都能与水反应生成碱
5、
钾的金属性比钠强，根本原因是.
A.
钾的密度比钠小
B.
钾的熔点比钠低
C.
钾原子比钠原子多一个电子层
D.
加热时，钾比钠
更易汽化
问题2、元素金属性的强弱比较,
金属性的强弱实质是看元素原子
电子的能力,
越易失电子，金
属性越
（1）从元素原子结构判断：
当最外层电子数相同时，电子层数越 ，原子半径越 ，越 易失电子，金属性越 ，
即同一主族，自上而下，元素的金属性 ；女口：金属性Li Na
K Rb Cs
当电子层数相同时，核电荷数越 越难失电子，金属性越
(以后学)，即同一周期，
自左至右，元素的金属性 。女口：金属性Na Mg Al
从元素单质及其化合物的相关性质判断：
金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越 ；
最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素金属性越 。
女口： 碱性NaOH>Mg(OH)2则金属性Na Mg
根据金属活动性顺序判断：一般来说排在前面的金属元素其金属性 比排在后面
的 。
⑷根据离子的氧化性强弱判断：
+ +离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越 ，如:氧化性
Cu2>Fe2,则金属性 Fe
CUo
6、下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是()
A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
A原子电子层数比B原子的电子层数多
1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多
常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
7、对三种金属单质a、b、c进行下表所示实验（其他条件等同）：
a>b>c B. b>a>c C. a>c>b D. c>b>a
本部分提升
1、 碱金属紡（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预
言错误的是：（ ）
子半径
它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
紡在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
2、 某课外兴趣小组通过实验发