文档介绍：课时作业(二十二)
第22讲 化学能与热能
时间/ 30分钟
■基础巩固
1.
图 K22-1
下列四组选项中，全部符合图K22-1中阴影部分的能源是()
潮汐能、煤炭、石油
海洋能、地热能、核能
天然气、水能、生物能
风能、太阳能、沼气
[2019 -广东佛山质检]下列热化学方程式书写正确的是(△ 7/的绝
对值均正确)()
C2H50H (1) +302 (g) —2C02 (g) +3H20 (g)
\压-\ kJ - mol-1 (燃烧热)
NaOH (aq) +HC1 (aq) =NaCl (aq) +H20 (1) △步+57. 3 kJ • mo—(中和
执)
八、、/
S (s) +02 (g) —S02(g) A 步-296. 8 kJ - mol1 (反应热)
2N02—02+2N0 △步+116. 2 kJ • moF1 (反应热)
[2019 -江苏南京模拟]根据碘与氢气反应的热化学方程式：
L (g) +H2 (g) —2HI (g) A ^-9. 48 kJ - mol1
L (s) +H2 (g) —2HI (g) A 步+26. 48 kJ ・ mol-1
下列判断正确的是()
254 g I2(g)中通入 2 g H2(g),反应放热 9. 48 kJ
1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17. 00 kJ
反应①的产物比反应②的产物稳定
反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
[2019 •广东粤西四校联考]在298 K、100 kPa时,已知:2H20(g) —
02(g)+2H2(g) 、H\
Cl2(g) +H2(g)—2HCl(g)
2C12 (g) +2H20 (g) —4HC1 (g) +02 (g) △压
则△&与△么和间的关系正确的是()
A^=A^+2A^ B. △给叫+
C. △《二△&-2 D. △给
(1)某化学反应的能量变化如图K22-2所示,请写出该反应的热化 学方程式:。
图 K22-2 图 K22-3
(2)%和屈反应生成NIL的能量变化如图K22-3所示(假设该反应反应 完全)，试写出尾⑴和凡⑴反应生成NIL。)的热化学方程 式:。
■能力提升
[2019 -天津五校联考]已知：
CHaOH (g) +|02 (g) —C02 (g) +2H20 (g) A『a kJ - mol-1
Oh (g) +202 (g) —C02 (g) +2H20 (g) A 隹—b kJ - moF1
CH4 (g) +202 (g)——C02 (g) +2H20 (1) E-C kJ • moF1
则下列叙述中正确的是()
由上述热化学方程式可知b>c
甲烷的燃烧热为b kJ - mol1
2CH3OH (g) =2CH4 (g) +02 (g) A 步2 (b~a) kJ ・ mol-1
当甲醇和甲烷物质的量之比为1 ： 2,完全燃烧生成(A和H20(l)时，
放出的热量为Q kJ,则该混合物中甲醇的物质的量为一土mol a+2b
[2019・山西大学附中模拟]根据键能数据估算CH4(g) +4F2(g)=
CF4 (g) +4HF (g)的反应热△ &为()
化学键 C—HC—FH—FF—F
键能/(kJ • moF1) 414 489 565 155
-485 kJ • mol 1 B, +485 kJ • mol1
C. +1940 kJ • moF1 D. -1940 kJ • mol-1
[2019 •广东清远清城区期末]已知热化学方程式C2H2(g)+|02(g) = 2C02 (g) +H20 (g)
A^-1256 kj/mol, T列说法正确的是 ()
乙焕。凡)的燃烧热为1256 kj/mol
若转移10 mol电子，则消耗2. 5 mol 02
若生成2 mol液态水，则A #=-2512 kj/mol
若形成4 mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512 kJ
[2019 •江苏盐城一模]已知：
2H2(g) +02(g)—2H2O(g) 、H\
H2(g)+Cl2(g)—2HCl(g)
4HC1 (g) +02 (g) —2C12 (g) +2H20 (g) △ H3
N2(g)+3H2(g)—2NH3(g) △&
2NH3 (g) +3C12 (g) =N2 (g) +6HC1 (g) △ H5
下列关于上述反应恰变的判断正确的是()
△於0, >0 >0, △&>0
C. △&二△&+△及 D. △给△&-2
[2019 •甘肃兰州模拟]已知:2H2 (g