文档介绍：第一章总结
（物理方法）
（一）过滤：分离固体（难溶）和液体
：“一贴”、“二低”、“三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：①滤纸边缘低于漏斗边缘；②液面低于滤纸边缘;
三靠：①烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒紧靠三层滤纸处；
③漏斗下端紧靠烧杯内壁。
玻璃棒
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烧杯
铁架台（带铁圈）
（1）过滤后固体的洗涤方法：沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馅水，至蒸馅水浸没滤纸上的 固体，当水自然留下后重复操作2-3次。（若固体易溶于水则用酒精洗涤一一减少固体的溶 解且易于干燥）
（2）固体洗涤干净的检验方法：（根据固体上可能附着的杂质离子选择合适的检验试剂）取 最后留出的洗涤液适量，加入.....（检验试剂），若没有明显现象则证明已洗涤干净。
举例：粗盐的提纯
（1） 注意：①过量BaCb用NazCCh除去，故Na2CO3在BaCh溶液加入之后；
②过量NaOH和Na2CO3溶液用盐酸除去，故盐酸必须在最后且加入之前需过滤。
（2） 加入试剂顺序的三种方案 （3）原理：
BaCh—NaOH—NazCOa—盐酸；
NaOH—BaCh—NazCCh 一盐酸；
BaCh—NazCCh—NaOH — 盐酸。
（4）发生的化学反应方程式：（6个）
Ca2+
Mg（OH）2 沉淀
过滤后
加盐酸
余 NaOH
L余 Na2CO3J
C02
过量
NaaCOa
NaCl
广余BaCl2J
[CaCCh 沉淀、BaCO3 沉淀）
BaCl?
、BaS（）4 沉淀
（二）结晶：将可溶性固体溶质（溶解了的）从溶剂中分离出来。有蒸发结晶和蒸发浓缩后降 温结晶。（只适用于溶剂为h2o的溶液）
注意：①液体体积不得超过蒸发皿容积的2/3；
加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体以防止局部过热，
造成液体飞溅；
当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干。
适用范围：蒸发结晶：析出的晶体不含结晶水，如NaCl、KNO3
蒸发浓缩、降温结晶：析出的晶体含结晶水，> Na2SO4. 10H2O
重结晶：被提纯物质和杂质都易溶于水，但是两种物质的溶解度受温度影响不同，如提纯
含少量NaCl的KNO3晶体。其操作步骤如下：
取固体溶于水制成热的饱和溶液（KN03达到饱和，NaCl少、不饱和）
降温结晶（KNCh结晶，NaCl不结晶、留在溶液中）
过滤（滤纸上是KNCh结晶，滤液中含NaCl、KNO3）
洗涤（可用酒精洗涤）、干燥。
（三）蒸馅：分离互溶且沸点不同的液体混合物（如制取蒸馅水，从Bn或12的CC14溶液 中提取Bd或12，除去酒精中少量的水（加CaO后蒸馅），从石油中分离出汽油、煤油等）
蒸馅时应注意的几个问题
（1） 加热蒸馅烧瓶，要垫上石棉网。
（2） 蒸馅时在烧瓶中放少量沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。
（3） 蒸馅烧瓶中所盛液体体积一般应介于1/3〜2/3之间，不可将溶液蒸干。
（4） 温度计水银球的位置：与蒸馅烧瓶支管口的下沿相平，因为它测定的是蒸气温度。
（5） 冷凝管的冷却水从下口进，从上口出；先通冷凝水，