元素周期律PPTPPT学习教案.pptx

文档介绍：会计学
1
元素周期律PPT
1
2
3
4
5
6
7
K L M N O P Q
由内到外，能量逐渐升高
第2页/共73页
二、元素周期律
根据1-18号元素的原子结构示意图思考并讨论：随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径、元素化合价呈现什么规律性变化？
第3页/共73页
核电荷数为1-18的元素原子核外电子层排布
第4页/共73页
原子
序数
电子
层数
最外层
电子数
原子半径的变化
（不考虑稀有气体元素）
最高或最低化
合价变化
1-2
1
1 2
---------
+1 0
3 -10


大 小
+1 +5
-4 -1 0
11-18


大 小
+1 +7
-4 -1 0
结论1
2
3
1 → 8
1 → 8
随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
第5页/共73页
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
-1
-2
-3
-4
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
元素化合价周期性递变图
第6页/共73页
*** 化合价与最外层电子数关系
结论2、随着元素原子序数的递增，电子层相同的元素主要化合价呈现周期性的变化。
a、最高正价 = 最外层电子数
（氧，***例外，***无正价，氧无最高正价）
c、负化合价数绝对值 = 8 – 最外层电子数
（金属元素无负化合价，H例外）
b、最外层电子数大于或等于4则出现负价
第7页/共73页
原子半径递变图
第8页/共73页
原子半径大小变化
预测11~17号元素的金属性、非金属性的变化规律
第9页/共73页
放少许镁带于试管中，加2mL水，滴入2滴酚酞试液，
观察现象；过一会加热至沸腾，再观察现象。
镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡溶液变为红色。
镁元素的金属性比钠弱
Mg + 2H2O ==== Mg(OH)2+H2↑
△
讨论第三周期元素性质的递变规律
第10页/共73页