文档介绍：第二节 乙醇 醇类
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一种说法是杜康发明的，说杜康将未吃完的剩饭，
放置在桑园的树洞里，剩饭在洞中发酵后，有芳香
的气味传出。这就是酒的做法。
曹操做《杜康酒诗》：“对酒当歌，人生几何？比如朝露，去日苦多。慨当以慷，忧思难忘。何以解忧？唯有杜康。”此后在文人笔下，杜康竟成了酒的代名词了。
酒的起源
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（一）乙醇的物理性质
乙醇的俗名 ，无水乙醇为 色，
透明而具有 味的 体，其密度比
水 ， 挥发，溶解性 。
酒精
无
特殊香
液
小
易
任意比溶于水
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分子式 结 构 式 结 构 简 式
C2H6O
C
H
H
C
H
H
H
O
H
CH3CH2OH
－OH
C2H5OH
（二）乙醇的结构
官能团
比例模型
球棍模型
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羟基（—OH）与氢氧根（OH—）的区别：
—OH OH—
电子式：
电性：
稳定性：
存在：
· O ：
‥
‥
H
O
‥
‥
H
：
：
〕
〔
－
不显电性
带一个单位负电荷
不稳定
较稳定
不能单独存在
可以独立存在
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演示实验：取一只试管，加入适量酒精，再放入两
小块新切下、用滤纸擦干的钠，点燃生成的气体。
思考：乙醇与钠反应产生氢气的H是来自于乙醇
分子结构中的哪一部分？
（三）乙醇的化学性质
C
H
H
C
H
H
H
O
H
2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2↑
现象：钠沉到底部，反应较缓和，产生无色气体，
经检验为H2。
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（1）燃烧
2CO2 + 3H2O
点燃
C2H5OH + 3O2
发出淡蓝色的火焰，同时放出大量热。
应用： 乙醇可用作内燃机的燃料，实验
室里也常用它作为燃料。
完全燃烧生成CO2和H2O的有机物可以是烃，也可以是烃的含氧衍生物！
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实验：取一根光洁无锈的铜片放在酒精灯上灼烧，
烧至红热后迅速插入到无水酒精中观察现象
实验现象:
，铜丝变黑
（2）乙醇的催化氧化反应
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2Cu + O2 == 2CuO ①
CH3CH2OH ＋CuO H2O＋CH3CHO＋Cu ②
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
Cu
Δ
将上述两个方程式相加， ①+ ②×2可得：
反应过程：
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2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
Cu
Δ
C
H
H
C
H
H
H
O
H
反应实质：
脱掉羟基氢和与羟基直接相连的碳上的氢并与氧原子结合成水。
由C—O变成C O
应用：工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。
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