文档介绍：第1课时 浓盐酸和浓硫酸
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第2节 常见的酸和碱
本节内容介绍了生活和实验中几种常见的酸、碱的性质和用途，并说明了酸和碱有其各自相似性质的原因，接着又介绍酸和碱的中和反应，同时介绍了金属的活动性顺序，浓硫酸的稀释方法，还介绍了化学反应的又一种基本类型——复分解反应。
化学学科的知识是相互联系而又循序渐进的，因此，我们要适时地把分散的知识归纳起来进行系统的总结，酸、碱的化学性质可归纳到“盐的生成”这个中心点上，围绕中心进行扩展，可一举多得。
第1课时 浓盐酸和浓硫酸
【教学目标】
（1）熟悉常见的酸——浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
（2）认识酸的腐蚀性及使用时的注意事项，并懂得有关事故的急救与处理常识。
（1）通过演示实验培养学生的观察能力和思考能力，解决问题的能力。
（2）通过对浓盐酸和浓硫酸物理性质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、理论联系实际的方法。
、态度与价值观
（1）使学生领会实验安全的重要性。
（2）通过具体物质的学习，激发学生的探究欲望。
【教学重点】
、浓硫酸的物理性质。
。
【教学难点】
能正确进行浓硫酸的稀释操作和原因的理解。
【教学准备】
浓盐酸（1瓶）、浓硫酸（1瓶）、水（烧杯中）、纸、小木棍、布、烧杯（500mL 1只）、玻璃棒、玻璃片、3%〜5%碳酸氢钠溶液。
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一、导入新课
你知道生活中哪些物质有酸味吗？“酸”从哪里来？可通过多媒体展示下列图片。
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
你知道实验室里哪些物质有酸味吗？
像这些有酸味的物质通常都含有一类特殊的化合物——酸。这一节课我们来学习浓盐酸和浓硫酸。
二、推进新课
（一）浓盐酸和浓硫酸的物理性质
活动1: 了解浓盐酸和浓硫酸的主要的物理性质，学会正确地闻气体的气味的方法
【展示】一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸。（交代闻气味的正确方法，并示范）
【观察】浓盐酸、浓硫酸的颜色、状态，打开瓶塞后闻气味，观察酸雾。
学生观察后总结交流并完成下表中的内容:
【讲解】浓盐酸在空气中易形成白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
【思考】（1）若要提高某稀盐酸的浓度，能否采用蒸发的方法？（不行，因为盐酸易挥发）
（2）浓盐酸都是无色液体吗？（不是，工业上用的浓 盐酸因为含有少量的杂质（铁离子）而略带黄色）
（3）若在天平左右两盘各放一敞口的浓盐酸和浓硫酸的烧杯，天平的指针会发生怎样的变化？（天平指针偏向盛有浓硫酸的一边，原因是浓盐酸有挥发性，质量减轻，浓硫酸有吸水性，吸收空气中水分，质量增重）
活动2：感知浓盐酸和浓硫酸在空气中成分的变化
【交流】敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？
【小结】（见下表）
【提示】由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂。
【强化训练】引导学生完成《状元导练》P29“课堂导学”知识点1的相关内容。
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（二）浓硫酸的腐蚀性
活动3 ：知道浓硫酸的强腐蚀性，体验使用化学药品应注意的事项
【引入】有关浓硫酸泼熊和毁容的事例。用浓硫酸泼熊和毁