第三章速度.ppt

文档介绍：二、r SmӨ＝ SmӨ( - SmӨ(反应物)
rGӨm = fGӨ298( fGӨ298(反应物)
G = H  TS < 0 反应自发 ( 恒温、恒压)
rGӨ(T) ≈ rHӨ(298)  TrSӨ(298)
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气相 a A(g) + f F(g) = gG(g) + dD(g)
rGm = rGmӨ + RT lnJ J < KT Ө 自发
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（1）rGT 是化学反应方向性的判据. 条件？
（2）rGT 表征化学反应能进行的限度.
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第三章 化学反应速率
化学反应速率的表示方法
a A + f F === g G + d D
反应进度 p17
B：反应系数
对于反应物 B： 取负值，表示减少；
对于生成物 B ：取正值，表示增加。
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反应进度  a A + f F === g G + d D
νB = a、f、g、d
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反应进度：反应进行的程度（需指定方程 ）
单位：mol
N2 + 3H2 = 2NH3
（1/2）N2 + （3/2）H2 = NH3
什么意思？
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aA + f F ==== gG + dD p41
化学反应速率

单位体积中ξ 随时间的变化率
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单位时间内，反应物或生成物浓度的变化量
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反应速率的测定
过氧化氢分解
H2O2=（1/2）O2+H2O
由产生氧气的体积来确定反应的进度
也可以由颜色、电导、旋光度等确定。
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影响反应速率的因素
内因：活化能。 外因：浓度、温度、催化剂等。
活化能 p47
有效碰撞：能生成产物的碰撞；
活化分子：能发生有效碰撞的分子(能量高)；
活化能（ EA ）：活化分子具有最低能量与反
应物分子的平均能量之差。
EA< 40kJ/mol(快) EA > 400kJ/mol(慢)
2NO→ O2 + N2 EA = 611kJ/mol (非常慢)
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