文档介绍：常见的酸和碱复****课件
3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用、溶液酸碱性的检测和溶液酸碱性强弱的测定。
1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。
2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质。
复****目标：
联想一种物质
提示2：酸
提示1：无色溶液
提示3：挥发
提示4：胃液
答案：盐酸
无色黏稠油状液体
无气味
有刺激性气味
无明显现象
瓶口附近有白雾出现
不易挥发
易挥发
无色液体
一、盐酸和硫酸性质的比较
有吸水性、脱水性、 氧化性和强腐蚀性
有强烈的腐蚀性
盐酸
硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
挥发性
特性
二、酸的化学性质
1：酸能与指示剂反应。
遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
酸
中性溶液
碱
溶液变红色
不变色
溶液变蓝色
不变色
不变色
溶液变红色
二、酸的化学性质
2：酸+活泼金属→盐+氢气
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
★注意：金属活动性在H以前
二、酸的化学性质
3：酸+某些金属氧化物→盐+水。
现象
化学方程式
铁锈＋盐酸
铁锈＋硫酸
氧化铜+盐酸
氧化铜+硫酸
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
溶液由无色逐渐变成黄色，红色固体逐渐消失。
溶液由无色逐渐变成蓝色，黑色固体逐渐消失。
二、酸的化学性质
4：酸+碱发生→盐+水。
注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。
NaOH + HCl =
Ca(OH)2+ HCl =
NaOH+H2SO4 =
NaCl + H2O
CaCl2 + 2H2O
2 Na2SO4 + 2H2O
+酸 →新盐+新酸（产物符合复分解反应发生的条件）
实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳
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碳酸钡与稀盐酸反应
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纯碱中加入稀盐酸
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稀盐酸中滴入***银溶液（检验Cl-）
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稀硫酸中滴入***化钡溶液（检验SO42-）
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八大沉淀有：BaSO4 、 BaCO3 、 AgCl 、 CaCO3 、 Mg(OH)2
Al(OH)3 （六大白色沉淀）Fe(OH)3 、Cu(OH)2 、
红褐色沉淀
蓝色沉淀
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 ↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
二、酸的化学性质
HCl
Cu
CO2
NaCl
Fe2O3
Fe
Cu
CO2
H2SO4
NaCl
Cu
NaOH
H2SO4
CO2
NaCl
CaCO3
H2SO4
NaCl
Cu
CO2
H2SO4
入口
出口
小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢?
并找出其他几条路中谁是狼?