文档介绍：-1 -
知识精讲
溶解度的应用
固体的溶解度
1 •定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。
：
温度：必须指明具体的温度，溶解性才有意义。
溶剂的质量是100g。
固体溶解在溶剂中，必须达到饱和状态。
溶解度的单位通常是 g。
3•影响固体溶解度的因素：
(1 )内因：溶质性质、溶剂性质；
外因：温度一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。
4•溶解度的相对大小：温度是 20 C,并且溶剂的质量是 100g。 在20C下：
溶解度小于
溶解度介于
溶解度介于
溶解度大于
，被称为难溶(或不溶)
~1g之间，被称为微溶； 1~10g之间，被称为可溶； 10g,被称为易溶。
5•有关固体溶解度曲线的常见试题(见图) ；A、B、C代表三种物质。
t3 a时A的溶解度为 80g。
P点的的含义是：在该温度时， A和C的溶解度相同。
N点为t3C时A的不饱和溶液，可通过 加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它 变为饱和溶液。
(4 )曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。
加溶质相当于把点向正上方移动 (但是点不能被移动到图象上方)，加溶剂相当于向下 竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。
t「C时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 B>C>A。
从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
从B的溶液中获取晶体，适宜米用蒸发结晶的方法获取晶体。
t2C时A、B、C的饱和溶液各 W克，降温到t1C会析出晶体的有 A和B ,无晶体析
出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B。
除去A中的泥沙用过滤法；分离 A与少量B的混合物，用结晶法。
氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小； 硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的 影响较大。它们的溶解度都随着温度的升高而变大。
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(12 )氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。
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二•气体的溶解度
1 •定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气 体体积。
气体的溶解度没有单位。
2•气体溶解度的影响因素：
（内因）气体的性质、水的性质；
（外因）温度、压强。
一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。
1 •常见的分离方法：
（1 ）分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）
（2） 铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引
（3） 除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）
（4） 除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）
（5 ）结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过 程叫结晶
，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。
（1） 在一定温度和溶质相同的条件下， 100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发 10g水，析出晶体的质量相等。
（2） 在60C和溶质相同的条件下， 把100g的饱和溶液和200g