最全高中化学学业水平考试会考知识点总结计划.docx

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必修1知识点
主1 化学科学
一化学科学展史
分析空气成分的第一位科学家——拉瓦；
近代原子学的立者——道（英国）；
提出分子概念——何伏加德（意大利）；
4候氏制碱法——候德榜（ 1926年所制的“三角”牌碱美国城万国博会金） ；
5金属的者——戴（英国） ；
6Cl2的者——舍勒（瑞典） ；
在元素相原子量的定上作出了卓越献的我国化学家——青；
元素周期表的立者——捷列夫（俄国）；
1828年首次用无机物酸合成了有机物尿素的化学家——勒（德国）；
10苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先， 德国化学家——勒定双相
的六形构，称勒式；
的人——居里夫人。
人使用和制造第一种材料是——陶瓷
二化学基本概念
分子:分子是能独立存在并保持物化学性的一种微粒。
原子:原子是化学化中的最小微粒。确切地，在化学反中原子核不，只有核外子生化。
1）原子是成某些物（如金石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。
2）原子是由原子核（中子、子）和核外子构成的。
离子:离子是指荷的原子或原子。
（1）离子可分阳离子 :Li + 、Na+ 阴离子:Cl-、OH-
2）存在离子的物:①离子化合物中:NaCl、CaCl2、Na2SO4⋯②解溶液中:酸、NaOH溶液等
元素:元素是具有相同核荷数（即子数）的同一原子的称。
（1）元素与物、分子、原子的区与系 :从宏看物是由元素成的 ; 从微看物
是由分子、原子或离子构成的。
（2）某些元素可以形成不同的（性、构不同）———同素异形体。
同位素:是指同一元素不同核素之互称同位素，即具有相同子数，不同中子数的同一原子互称同位素。如H有三种同位素:11H、21H、31H（、、）。
核素:核素是具有一定数目的子和一定数目的中子的一种原子。
同种元素可以有若干种不同的核素。（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它的子数和子数相同。核外子排布相同，因而它的化学性几乎是相同的
原子:原子是指由多个原子合成的集体，在多反中，原子作一个集体参加反。原子包括：复离子如：酸根离子，有机基。
物理化和化学化
物理化:没有生成其他物的化， 是物形的化。 化学化:化有其他物
生成。又叫化学反。化学化的特征有新物生成 ，伴有放、光、色等象
化本:旧断裂和新生成或移子等。二者的区是 :前者无新物生成，是物
形、状的化。
:由两种或多种物混合而成的物叫混合物，一般没有固定的熔沸点 ;
:由一种物成的物叫物。 它可以是或化合物。 由同素异形体成
的物混合物， 如磷和白磷。由不同的同位素原子成同一分子的物是物，
如H2O与D2O混合物。
:由同种元素成的物叫。分金属与非金属两种。
化合物:由不同种元素成的物叫化合物。
从不同的分角度 ,化合物可分多种型，如：离子化合物和共价化合物 ;
解和非解 ;无机化合物和有机化合物 ; 酸、碱、和氧化物等。
酸:离理:解离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
常酸如:HClO4
、H2SO4
、HCl、HBr、HI、HNO⋯
3
常弱酸如:HSO、HPO、HF、HNO、CHCOOH、HClO、HCO、HSiO
3
、HAlO⋯
2
3
3
4
2
3
2
3
2
2
:离理，解离生的阴离子全部是
-
OH的化合物叫碱。
常碱 如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2⋯
常弱碱如:、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3⋯
+
15. :离生成金属阳离子（或 NH4 ）和酸根离子的化合物叫做。的分①正
②酸式③碱式④复（离后生成两种或两种以上的金属阳离子或根的）
:由两种元素成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分方法，
按成分：金属氧化物、非金属氧化物， 按性分：不成氧化物、成氧化物、
酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、氧化物等
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:由同种元素所形成的不同的同素异形体。 （1）常同素异形体 :
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红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。 （2）同素异形体之间可以相互转化，属于
化学变化但不属于氧化还原反应。
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18同系物：化学上，把结构相似，分子组成上相差

1个或者若干个

CH2原子团的化合物互
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称为