文档介绍：酸碱滴定法
第一节 酸碱质子理论
一、基本概念
酸碱反应
酸 共轭碱 + 质子
HAc Ac- + H+
NH4+ NH3 + H+
HCO3- CO32- + H+
H6Y2+ H5Y+ + H+
通式: HA A— + H+
共轭酸 碱 + 质子
酸碱半反应
例: HAc在水中的离解反应
半反应1: HAc Ac- + H+
半反应2: H+ + H2O H3O+
总反应: HAc + H2O Ac- + H3O+
简写为: HAc Ac- + H+
酸碱反应的实质是质子转移
酸碱的定义
电离理论
电子理论
质子理论
酸——能电离出H+的物质
碱——电离出OH-的物质
酸——凡能接受电子的物质
碱——凡能给出电子的物质
酸——凡能给出质子的物质
碱——凡能接受质子的物质
酸碱质子理论
酸——溶液中凡能给出质子的物质
碱——溶液中凡能接受质子的物质
特点：
1）具有共轭性
2）具有相对性
3）具有广泛性
A－ + H+
HA
如：
HCO3－既为酸，也为碱 （两性）
如：
H2O 中性分子，既可为酸，也可为碱
如：
举例
NH4Cl的水解 (相当于NH4+弱酸的离解)
NaAc的水解（相当于Ac－弱碱的离解）
NH4+ + H2O H3O+ + NH3
Ac- + H2O OH- + HAc
共轭酸碱对
共轭酸碱对
HAc + NH3 NH4+ + Ac-
醋酸与氨在水溶液中的中和反应
共轭酸碱对
小结
酸碱半反应不可能单独发生
酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果
酸碱反应的实质是质子的转移
质子的转移是通过溶剂合质子来实现的
二、酸碱反应的平衡常数
HA + H2O H3O+ + A-
A- + H2O = OH- + HA
水溶液中质子自递反应及其平衡常数
H2O + H2O H3O+ + OH –
水的活度积
25℃
活度与浓度