怎样比较非金属性强弱的几条规律.doc

文档介绍：一、比较非金属性强弱的九条依据
【1】.元素在周期表中的相对位置
同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如 F> O
>N>C>B; C>S>P>S i等。
同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F>Cl>Br>I; O >S>Se; N>P>As等。
【2】.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强
如F2、C2、Br2、12与H2化合由易到难，所以非金属性 F>Cl>Br> I
【3】.气态氢化物的越稳定，非金属性越强 如稳定性：HF> H2O> HCI> NH3> HBr> HI> H2S> PH, 所以非金属性：F>O>Cl> N>Br>I >S>P。
【4】.|最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强 如酸性： HCIQ> H2SO> H3PC4> H2CC3 > H4SiC4,
则非金属性：Cl> S> P> C> Si。
【5】.非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。
如 2F2+ 2H2O= 4HF+ O2 f; O2 + 4HCI= 2H2O+ 2C2 （地康法制 C2）; Cb+2NaBr= 2NaCI+B2 ; 3C2+ 2NH3= N2+ 6HCI; Cb+H2S= S+ 2HCI。
【6】.非金属单质对应阴离子的还原性越强， 该非金属元素的非金属 性越弱。电解时，在阳极先产生的单质为非金属性弱的单质。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是 S2-> I->Br->C「>F-,则非金 属性 Sv I v Brv Civ F。
【7】.与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强 如 Cu+C2 — CuC2; 2Cu+S^ CsS,说明非金属性 Cl> S
【8】.几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的 强弱
如HCIO HCIC3中，***元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属 性强于***。
【9】、能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定， 非金属越强。
说明：
①常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序：
F、0、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H：
②元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的:
二、比较金属性强弱的九条依据
根据在周期表中的