文档介绍：氯化钠的提纯实验报告
篇一：粗盐提纯实验报告
一、实验目的：
学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料．
练的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作．
体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验原理：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：
Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42可-以通过化学方法 ---- 加试剂使之沉淀，在过滤，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
三、实验仪器和药品：
药品：粗盐，水，盐酸，氢氧化钠，氯化钡，碳酸钠器材：天平，
量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台，蒸发皿，酒精灯，坩埚
钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片
四、实验操作：
五、实验总结
1. 在除去 Ca2+,Mg2+,SO42时-，为什么要先加 BaCl2 溶液，然后加
Na2CO3溶液？
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蒸发前为什么要将粗盐溶液的 pH调到 4—5？
篇二：粗盐制备分析纯氯化钠实验报告一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠二、实验目的：
巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作；
了解沉淀溶解平衡原理的应用；
学习在分离提纯物质过程中，定性检验 Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。
三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有Ca、 Mg、
SO4和 Fe 等可溶性
2+2+2-3+ 杂质，不溶性杂质可用过滤法出去，可溶性杂质中 Ca、
Mg、SO4和 Fe 通过过滤的方
法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
—NaOH,Na2CO3法
除 SO4，加入 BaCl2 溶液
Ba+SO4=BaSO4
除 Ca2+、Mg2+、和 Fe3+和过量的 Ba2+,加入 NaOH—Na2CO3
Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO3
4Mg2++4CO32-+H2O=Mg(OH)2·3MgCO3
除 CO32-，加入 HCl 溶液
CO3+2H=H2O+CO2↑
四、实验仪器与药品
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仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、三脚架、酒精灯、
石棉网、火柴、滤纸、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、表面皿、 PH 试纸、
抽滤机、铁架台、小试管、胶头滴管。药品：粗盐、蒸馏水、镁试
剂、 BaCl2、(NH4)2C2O4、NaOH、HCl、CH3COOH、
五、实验装置
2-2+2+2- 2-2+2+2-3+2+2+2-
六、实验步骤