文档介绍：课程
有机化学
实验
学院
医药化工学院
专业
10化学工程与工
艺（1）班
姓名
林裕锋
学号
08
日期
2011/9/26
熔点的测定
实验目的：
了解玻璃温度计的种类和校正方法；
掌握熔点测定的意义和操作。
实验原理：
熔点的定义：当固体物质加热到一定温度时，从液体转变为液体，此时的温度称为熔点。严格的说是指在下固-液间的平衡温度；
纯净的固体化合物一般都有固定的熔点，固-液两相间的变化非常敏锐，从初溶到全溶的温度范围一般不超过。C （除液晶外）。当混有杂质后熔点降低，溶程增长。因此，通过测定熔点，可以鉴别未知的固态化合物的纯度。
实验仪器与药品：
仪器：.b形熔点测定管测定管，玻璃棒，玻璃管，毛细管，酒精灯，温度
计，缺口单孔软木塞，表面皿；
药品：白矿油、纯的乙酰苯***、不纯的乙酰苯***。
四：实验装置:
五•实验步骤：
样品的制备：取4根毛细管，其中一根（1）装不纯的乙酰苯***，另三根（2、
3、4）纯的乙酰苯***。
向b形管中加入白矿油，其液面至上叉管处。用橡皮筋将毛细管套在温度计上,温度计通过开口塞插入其中，水银球位于上下叉管中间。使样品位于水银球的中部。
加热：仪器和样品的安装好后，用火加热侧管。要调整好火焰，越接近熔点，升温要越缓慢。
记录：密切观察样品的变化，当样品开始塌陷、部分透明时，即为始熔温度。
当样品完全消失全部透明时，即为全熔温度。记录温度。始熔温度减去全熔温度即为熔程。
让热溶液慢慢冷却到样品近似温度以下 30oC左右。在冷却的同时换一根新的装有样品的毛细熔点管。每一次都要用新的毛细管装样品。升温并记录过程同上。
:
样品
不纯的
乙酰苯***
纯的乙
酰苯***1
纯的乙
酰苯***2
纯的乙
酰苯***3
始熔温度
（oC）
106
全熔的温
度（oC）
110
115
115
熔程
(oC)
4
七•实验心得：
1、用毛细管装样品时要利用玻璃管将样品墩实。并且在同组实验中，每条毛细管装的样品的量和墩实程度要相似。否则会影响熔点测定。
2、导热液不宜加得过多，以免受热膨胀溢出引起危险。
3、因热量的传导和读数需要时间，所以加热升温时一定要控制好温度的上升速
度，不宜过快，否则最终的数据将不准确。
4、熔点不是初熔和全熔两个温度的平均值，而是它们的范围值 .
5、温度计要位于b形管的交叉点，毛细管要用橡皮圈套在温度计上，橡皮圈要在液面之上,样品要位于水银球中部，才能保证温度