文档介绍：乙酸羧酸乙酸乙酯
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颜色状态：
无色液体
气味：
有强烈刺激性气味
沸点：
℃ （易挥发）
熔点：
℃
(无水乙酸又称为:冰醋酸)
溶解性：
易溶于水、乙醇等溶剂
【羧酸的水溶性和沸点的特点】
（1）状态：液态和固态
（2）水溶性：C≤ 4与水互溶；C> 4随碳链增长溶解度迅速减小
（3）分子量相近羧酸和醇，羧酸的沸点比相应的醇的沸点高
乙酸是食醋的主要成分，俗称醋酸。
一、乙酸

乙酸分子的填充模型
结构式：
结构简式：
或 CH3COOH
羧基
CaCO3 + 2CH3COOH →
(CH3COO)2Ca + CO2↑＋ H2O
应用
Mg(OH)2+2CH3COOH →
(CH3COO)2Mg + 2H2O
家庭中常用食醋浸泡有水垢[主要成分是CaCO3
和Mg(OH)2 ]暖瓶或水壶，以清除水垢。
请写出有关反应的化学方程式。

（1）弱酸性
CH3COOH CH3COO- ＋ H+
CH3COOH，H2SO3， H2SO4，H2CO3，HClO
酸性:H2SO4 ＞ H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3 ＞ HClO
判断酸性强弱顺序：
酯化反应实质：
酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。
CH3 C OH + H 18O C2H5
浓H2SO4
=
O
CH3 C 18O C2H5 + H2O
=
O
（2）酯化反应：酸+醇=酯+水
该反应叫，属于反应
酯化反应
取代
乙酸的化学性质2 酯化反应
在试管里加入3mL乙醇和2mL乙酸的混合物，然后一边摇动一边慢慢加入2mL浓硫酸，加入2-3块碎瓷片；按图连接好装置，用酒精灯小心均匀的加热试管3-5min，将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。
1、加药品的顺序：
实验中的注意事项：
2、浓硫酸的作用？
催化剂、吸水剂
实验现象：
饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的油状液体产生，并可闻到香味。
先加乙醇和乙酸，后加浓硫酸。
3、加热的目的?
①提高反应速率
②使生成的乙酸乙酯挥发,有利于收集
③提高乙醇、乙酸的转化率
先小火加热的目的：
减少乙醇、乙酸过度挥发，使二者充分反应
使生成的乙酸乙酯挥发出来
后大火加热的目的：
5、饱和的Na2CO3溶液的作用
①中和挥发出来的乙酸
②溶解挥发出来的乙醇
③降低乙酸乙酯的溶解度
反应结束后振荡盛有饱和碳酸钠溶液的试管，观察到：
上层油状液体变薄，有少量气泡产生
4、长导管的作用是什么?
导出乙酸乙酯，冷凝回流乙酸和乙醇。
即导气、冷凝回流。