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酸碱中和滴定实验报告
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组别： 第 组 指导教师： 组长： 组员：
一、实验目的： 用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测
溶液） 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】
二、实验原理： c（标）× V（标） = c （待）× V（待）【假设反应计量数之比为 1： 1】
三、实验仪器和药品
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、 L 盐酸（标准液）、未知浓度的
NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围 8~10）、***橙（ ~）
四、实验步骤
（一）滴定前的准备阶段
1、检漏：检查滴定管是否漏水
2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗 2~3 次
3、量取：用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的 NaOH溶液，注入锥形瓶中，并往
锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为 。用酸式滴定管量取标准液盐
酸，使液面恰好在 0 刻度或 0 刻度以下某准确刻度，记录读数 V1，读至小数点后第二位。
标准碱溶液的体积 c（碱）
滴定次数 待测碱溶液体积 /mL
滴定前 滴定后 体积
第一次
第二次
（二）滴定阶段
1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面， 将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中， 滴定时， 右手不断旋
摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶
液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记
录滴定后液面刻度 V2。
2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复 2~3 次。
（三）数据处理
注意：取两次测定数值的平均值，计算待测液的物质的量浓度
（四）误差分析
1、来自滴定管产生的误差：
II
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①滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 ②滴定管未用待测液润洗
③盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
④盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡
⑤盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
2、来自锥形瓶中产生的误差
锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗
3、读数带来的误差
如：标准液读数时 ①先俯视后仰视 ②先仰视后俯视
课后巩固：
1、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（ ）
A、酸式滴定管 B 、碱式滴定管 C 、锥形瓶 D、量筒
2、准确量取 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）
A、 50mL量筒 B 、 10mL量筒
C、 50mL酸式滴定管 D 、 50mL 碱式滴定管
3、有一支 50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在刻度处，把滴定管中的溶液全都流
下排出，承接在量筒内，量筒中溶液的体积 （ ）
A、大于 B 、为 C 、小于 D、为
4、用／ L 的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下：
1．配制稀硫酸溶液 100mL，操作方法是：在 ___
_ 里盛适量蒸馏水，用 _