文档介绍：高三化学总复****基本理论电化学原电池和电解池的比较概念能量转化原电池电解池借助氧化还原反应而产生电流的装置。借助电流引起氧化还原反应的装置化学能转化为电能电能转化为化学能一、原电池构成原电池的基本条件是什么? (1)必须自发进行氧化还原反应(3)两个电极必须插入电解质溶液中或熔融的电解质中; (4)两个电极必须相连并形成闭合回路。(2)必须有两种活泼性不同的导电材料作电极; 把化学能转化为电能的装置。原电池正负极的比较比较项目电子流动方向金属活泼性电极反应电极质量变化离子移动方向正极电子流入相对不活泼 N m+ + me - = N (还原反应)增大或不变阳离子移向该极负极电子流出相对活泼 M - ne - = M n+(氧化反应)一般:减小阴离子移向该极氧化反应 M- ne- =Mn+ 产生电流失 e-沿导线转移还原反应 Nm++me - =N 原电池的工作原理负极正极阴离子阳离子 e- e- 综述 1、负极失电子发生氧化反应;溶液中氧化性较强的微粒在正极上得电子发生还原反应; 2、电子由负极流向正极,电流方向是由正极流到负极(外电路)。用 Al、 Cu 作电极,如何使 Cu 作负极, Al作正极? 浓***作电解液用 Mg 、 Al作电极,如何使 Al作负极, Mg 作正极? NaOH 作电解液思考原电池原理的应用(2) 比较金属的活泼性; 构建原电池,测出正负极,负极金属活泼性 > 正极(3) 加快某些化学反应的反应速率; (1) 制做化学电源; (4) 金属腐蚀的原理及金属腐蚀的防护。金属的电化学腐蚀(一)金属腐蚀 : 金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。 : 化学腐蚀和电化学腐蚀绝大多数金属的腐蚀属于电化学腐蚀电化学腐蚀通常有析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较项目发生条件共同点是否构成原电池有无电流实质化学腐蚀电化学腐蚀化学腐蚀与电化学腐蚀的比较电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多金属跟接触到的物质直接发生化学反应不纯金属跟接触的电解质溶液发生原电池反应无电流无原电池构成无数微小原电池有弱电流金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀金属原子失去电子变成阳离子而损耗钢铁的电化学腐蚀比较项目发生条件电极反应总反应负极正极析氢腐蚀吸氧腐蚀钢铁表面吸附的水膜酸性较強时 Fe - 2e- = Fe2+ 2H+ + 2e- = H2 ↑ Fe+ 2H+ = Fe2++ H2 ↑钢铁表面吸附的水膜酸性较弱或呈中性时 Fe - 2e- = Fe2+ O2 + 2H2O + 4e-=4OH- Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 4Fe(OH)3 = Fe2O3 · xH2O( 铁锈)+(3- x)H2O 吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍得多