文档介绍：1 / 25
中学化学竞赛试题资源库——元素周期律
A组
B
．元素周期律与原子结构理论出现的年号
A 前者大 B 后者大 C 相等 D 不能确定
A
．第二周期非金属元素形成常温下的气态氢化物和气态氧化物的种类
A 前者大 B 后者大 C 相等 D 不能确定
A
．元素性质呈周期性变化的根本原因是
A 核外电子排布呈周期性变化
B 元素的相对原子质量逐渐增大
C 核电荷数逐渐增大
D 元素化合价呈周期性变化
C
．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为生命元素的R元素，对延长人类的寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为
A 硫 B *** C 硒 D 硅
C
．某元素的最高价含氧酸的阴离子符号是RO3－，则该元素的气态***化物的化学式是
A HR B H2R C RH3 D 不能确定
D
．下列各组微粒半径大小比较，前者小于后者的是
A Na－Mg B S2－－S C Mg－N D Al－Al3＋
A
．下列所表示的元素最高价氧化物或气态氢化物的分子式正确的是
A H2S B SO2 C P2O3 D H2O2
C
．某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同，该元素的单质与酸反应放出氢气的物质的量比为2︰3。该元素为
A Na B Mg C Al D K
C
．有X元素和Y元素组成的化合物A和B，A的分子构成为XY，%，%，则B的分子式为
A X2Y5 B XY2 C X2Y D X2Y3
A
．某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质和它与酸反应放出H2的物质的量之比为1︰1，则该元素为
A 铍 B 镁 C 铝 D 钠
C
．下列元素的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强的是
A Mg B S C Cl D Si
D
．下列元素最高价氧化物对应的水化物溶液（相同物质量浓度）的pH值最小的是
A 铝 B 磷 C 钡 D 硫
B
．已知A、B是除第一周期外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物AmBn，在此化合物中，所有离子均能满足稀有气体原子的稳定结构，若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能为
A a＋8－m－n B a－8＋m＋n C a－m－n D a＋16－m－n
B
．有X、Y、Z三种元素，X与 Y可以形成XY、XY2两种化合物。Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物；在这两种化合物的分子中，总的电子数都为10个。则X、Y、Z三种元素分别是
A C、N、O B C、O、H C C、H、O D H、N、O
B
．按C、N、O、F的顺序，其性质表现为递减的是
A 最外层电子数 B 原子半径
C 非金属性 D 单质的氧化性
A
．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是
A 原子半径比阴离子半径小
B 原子半径比阴离子半径大
C 原子半径比阳离子半径小
D 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大
D
．下列各项比较正确的是
A 稳定性：Na2O＞Na2O2＞H2O2 B 粒子半径：Cl－＞Na＋＞F－＞O2－
C 熔点：二氧化硅＞钠＞镁＞铝＞冰＞干冰 D 氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S
B
．还原性随核电荷数的增加而增强的是
A Na、Mg、Al B Li、Na、K C I－、Br－、Cl－ D P3－、S2－、Cl－
C
．X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。X的离子半径大于Y的离子半径，Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是
A X＞Y＞Z B Z＞X＞Y C Z＞Y＞X D Y＞X＞Z
A、B
．X、Y、Z是三种主族元素。已知Xm＋与Yn－具有相同的电子层结构，Zm－半径大于Yn－半径，则它们的原子序数由大到小的顺序是
A Z＞X＞Y B X＞Y＞Z C X＞Z＞Y D Z＞Y＞X
C
．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性