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由海盐制备试剂级氯化钠PPT学习教案.pptx

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文档介绍:会计学
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由海盐制备试剂级***化钠

二、实验原理
海盐(粗食盐)中常含有K+、Ca2+、Mg2+、Ba2+ 、 Fe3+ 、 SO42- 、 CO32-等可溶性杂质离子,还含有泥沙等不溶性杂质。
不溶性的杂质可用溶解、过滤方法除去。可溶性的杂质可采用化学法,选择加入适当的试剂生成沉淀而除去。
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1、在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液,生成
BaSO4沉淀。
SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓
过滤除去BaSO4沉淀 。
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2、在滤液中加入适量NaOH和Na2CO3溶液。 Ca2+、
Mg2+ 、Fe3+和过量的Ba2+离子转化为沉淀。
Ca2+ + CO32-=CaCO3↓
Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2↓
4Mg2+ + 4CO32 + H2O=Mg(OH)2•MgCO3↓ +CO2↑
Fe3+ + 3OH- =Fe (OH)3↓
Ba2+ + CO32-=BaCO3↓
过滤除去沉淀。
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3、向所得滤液中加入盐酸除去过量的NaOH和
Na2CO3, PH值调节至5~6左右。
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4、选用向饱和NaCl溶液中通入HCl气体,因同离子效
应, NaCl晶体析出。粗食盐中所含的K+离子与上述
沉淀剂不起作用,仍留在滤液中。由于KCl的溶解
度比NaCl的大,随温度的变化较大,且含量少,
在蒸发浓缩食盐滤液时,NaCl结晶析出,KCl仍留
在母液中而被除掉。
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三、基本操作
由海盐制备试剂级***化钠,就是固体物质的提纯问题。固体物质的提纯过程为:溶解、过滤、蒸发、结晶(重结晶)等基本操作。
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(一)固体溶解
1、将固体物质溶解于某一溶剂时,通常要现选择合适的溶剂。
2、根据溶质得溶解度和实际需要而取用适量溶剂。
3、在小烧杯中溶解。为了加速溶解,可选择加热,应根据物质的
对热稳定性选用直接加热或用间接加热(用水浴)方法。
4、溶解时要不断搅拌。
5、如果同体颗粒太大不易溶解时,应先在洁净干燥的研钵中把固
体研细后溶解。
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(二)固液分离方法
固液分离的方法有三种:倾析法、过滤法、离心分离法。
1、倾析法:当沉淀的相对密度较大或晶体的颗粒较大,静止后能很快沉降于容器的底部时.常用倾析法进行分离和洗涤。操作如图示。分离后,如需洗涤沉淀时,只要向盛沉淀的容器内加入少经洗涤液,将沉淀和洗涤液充分搅动均匀。待沉淀沉降到容器的底部后,再用倾析法,倾去溶液。如此反复操作两二遍.即能将沉淀洗涤干净。
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2、过滤法
过滤是最常用的分离方法之—。当沉淀和溶液经过过滤器时,沉淀留在过滤器上,称滤饼;溶液通过过滤器而进入容器中,所得溶液称做滤液。
常用的过滤方法有常压过滤(普通过滤)、减压过滤(吸滤)、热过滤三种。
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