文档介绍：会计学
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盐溶液的酸碱性时
探究1：测一测你喝的是什么水？
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探究2：为什么要喝弱碱性水？
～，
，则为酸性体质。
酸性体质的症状：
早期精神不佳，记忆力减退，整天都觉得很累；
情绪不稳定，容易发怒，工作想速战速决,没有持久力；
皮肤粗糙，晦暗，时常出现斑点，痘，疮等；
抵抗力减弱，易感冒；
动作迟缓，喜欢吃肉食、油腻的食物。
，亚健康状态。
，变成植物人。
，生命中止。
天然水源的健康好水：
国外的依云，国内的农夫山泉，。
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探究3：矿泉水为什么会呈弱碱性？
含有钾、钠、钙、
镁、偏硅酸等人体
必需的微量元素。
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探究与实践：盐溶液酸碱性的判断
碱性
酸性
中性
C(H+) > C(OH )
-
C(H+) < C(OH )
-
中性
酸性
碱性
C(H+) = C(OH )
-
纯水中：
纯水中加酸：
纯水中加碱：
pH = 7
pH＜7
pH＞7
Na2CO3
Na2S
CH3COONa
NH4Cl
FeCl3
Al2(SO4)3
NaCl
KNO3
发生水解的
离子
是否水解
盐的类型
溶液的酸碱性
盐溶液
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思考:为何***化铵溶液呈现酸性？在NH4Cl 溶液中
存在哪些离子?
NH4Cl → NH4+ + Cl-
H2O OH- + H+

NH4+ + H2O + H+
+
这些离子会相互反应吗?
水的电离平衡被破坏，促进水的电离，
使C(H+)>C(OH-)，溶液呈酸性。
H+和Cl-为何不结合？
C(Cl-)＞C(NH4+ )＞C(H+)＞C(OH_)
离子浓度：
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H2O H+ + OH_
CH3COO_ + H2O CH3COOH + OH_
CH3COONa → CH3COO_ + Na+
+
C(Na+)＞C(CH3COO- )＞C(OH_)＞C(H+ )
一、盐类的水解:
1、定义：溶液中盐电离出的_________跟水电离
出的_________结合生成_________的反应。P79
某种离子
H+ 或 OH_
弱电解质
水的电离平衡被破坏，促进水的电离，
使C(H+)<C(OH-)，溶液呈碱性。
离子方程式
CH3COOH
离子浓度：
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盐溶液
溶液的酸碱性
盐的类型
是否水解
发生水解的
离子
NaCl
KNO3
NH4Cl FeCl3
Al2(SO4)3
Na2CO3
CH3COONa Na2S
碱性
酸性
中性
弱碱阳离子
弱酸阴离子
有弱才水解
谁强显谁性
是
是
否
无
思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？
是什么打破了c(H+)与c(OH－)的等量关系，使盐溶液呈现酸碱性？
酸碱盐
酸碱盐
碱酸盐
探究与实践：盐溶液酸碱性的判断
强弱
强强
强弱
弱碱的阳离子
弱酸的阴离子
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3、盐类水解的条件：
4、盐类水解的规律：
1）盐必须溶于水；
有弱才水解，无弱不水解，
越弱越水解，都弱都水解。
2）盐中含有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子。
2．盐类水解的实质：
盐的离子与水反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进水的电离，使C(H+)≠C(OH-)。
谁弱谁水解，谁强显谁性。
5、盐类水解的口诀：
6、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应
升温和稀释都能促进水解。
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含有钾、钠、钙、
镁、偏硅酸等人体
必需的微量元素。
探究3：水为什么会呈弱碱性？
水质主要成分（mg/L)
Ca2+ ~
Mg2+ ~
K+ ~
Na+ ~
HCO3- ~
H2SiO3 ~
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