文档介绍：2011-10-31 1 第 5 章酸碱平衡及酸碱滴定法滴定法 Acid-Base Balance and Acid –Base Titrimetry 分析化学分析化学重量分析法重量分析法滴定分析法滴定分析法化学分析法化学分析法仪器分析法仪器分析法酸碱滴定法酸碱滴定法氧化还原滴定法氧化还原滴定法络合滴定法络合滴定法沉淀滴定法沉淀滴定法四大平衡体系四大平衡体系本章内容 溶液中酸碱反应与平衡 平衡浓度及分布分数 酸碱指示剂 酸碱滴定原理 溶液的 H +浓度计算 对数图解法 酸碱缓冲溶液 终点误差 酸碱滴定法的应用 非水溶液酸碱滴定简介重点内容 5-1 酸碱平衡理论基础酸碱定义、水溶液中的平衡关系、酸度对弱酸(碱)各型体分布的影响、 pH 的计算、酸碱缓冲溶液酸碱指示剂 5-2 酸碱指示剂变色原理、影响指示剂变色的因素 5-3 酸碱标准溶液 5-4 酸碱滴定法的基本原理滴定过程中 pH 的变化(滴定曲线)、指示剂的选择依据、滴定可行性判断 5-5 酸碱滴定法的应用?什么是酸碱滴定法? ?又叫中和滴定法,利用酸碱反应(水溶液中的质子转移反应)进行滴定的一种定量分析方法。??““酸度酸度””决定各反应物的存在型体决定各反应物的存在型体, ,影响物质影响物质??在溶液中的分布和平衡在溶液中的分布和平衡?酸碱滴定法的应用: ?测定酸、碱、酸式盐、碱式盐、酸碱度等等。酸碱反应的特点: ?一般非常快速,能够满足滴定分析的要求; ?酸碱反应的完全程度同酸碱的强度以及浓度等因素有关, ?酸、碱越弱,或浓度越小,反应的完全程度就越差, ?所以在讲授酸碱滴定法之前需对酸碱的强弱、浓度的计算作较深入的了解. 2011-10-31 2 第一节溶液的酸碱平衡酸碱的定义? Arrhenius 酸碱电离理论酸——水溶液中电离产生的阳离子全部是[H + ] 的化合物碱——水溶液中电离产生的阴离子全部是[OH - ] 的 Lewis ?电子理论?质子理论酸酸————凡能接受电子的物质凡能接受电子的物质碱碱————凡能给出电子的物质凡能给出电子的物质酸酸————凡能给出质子的物质凡能给出质子的物质碱碱————凡能接受质子的物质凡能接受质子的物质酸碱质子理论酸——溶液中凡能给出质子的物质碱——溶液中凡能接受质子的物质特点: 特点: 1)具有共轭性 2)具有相对性 3)具有广泛性 AA -- ++H H ++ HA HA 如: 如: HCO HCO 33 --既为酸既为酸, ,也为碱也为碱( (两性两性) ) 如: 如: HH 22 OO 中性分子中性分子, ,既可为酸既可为酸, ,也可为碱也可为碱如: 如: 酸碱质子 HAC Ac - +H + H 2 CO 3 HCO 3 - +H + HCO 3 - CO 3 2- +H + 举例举例 NH 4 + NH 3 +H + H 6 Y 2+ H 5 Y + +H + NH 3 OH + NH 2OH + H + (CH 2 ) 6 N 4 H + (CH 2 ) 6 N 4 +H + ?酸碱质子理论不仅扩大了酸碱的范围,还可以把酸碱离解作用、中和反应、水解反应等,都看作是质子传递的酸碱反应。?由此可见,酸碱质子理论更好地解释了酸碱反应, 摆脱了酸碱必须在水中才能发生反应的局限性解决了一酸碱质子理论的贡献与局限摆脱了酸碱必须在水中才能发生反应的局限性, 解决了些非水溶剂或气体间的酸碱反应,并把水溶液中进行的某些离子反应系统地归纳为质子传递的酸碱反应,加深了人们对酸碱和酸碱反应的认识。?但是酸碱质子理论不能解释那些不交换质子而又具有酸碱性的物质,酸碱质子理论中无“盐”的概念。?因此它还存在着一定的局限性。?例: ?总结: ?酸、碱可以为阳离子、阴离子,也可为中性分子。?同一物质在不同的条件下,可以是酸,也可是碱。?酸、碱可以认为是同一物质在质子得失过程中的酸、碱可以认为是同物质在质子得失过程中的不同状态,单一物质不可定性。?类似于氧化还原物质的电子得失。?有的物质,既表现酸,也表现为碱,所以它是两性物质。 5-1 酸碱平衡理论基础( 1 ) 酸碱质子理论( Br φ nsted ) 凡是能给出质子( H + )的物质是酸,凡是能接受质子的物质是碱,如在水溶液中: HAc Ac- + H H CO HCO + H HCO CO + H NH NH + H 酸共轭碱酸碱半反应碱共轭酸? HAc-Ac - 等称为共轭酸碱对(通常指弱酸碱) 20