定量分析化学大串讲.ppt

文档介绍：定量分析化学大串讲
分析化学
化学分析法
仪器分析法
重量分析法
气体分析法
滴定分析法
酸碱滴定法
沉淀滴定法
氧化还原滴定法
配位滴定法
光：紫外可见分光光度法
电：电位分析法
色
其它
酸碱滴定法
一、酸碱滴定法对酸碱反应的要求：
1、定量完成
2、迅速完成
3、简便的方法确定终点
二、H+浓度的计算
一元弱酸：[H+]= （HAc）
一元弱碱：[OH-]= （）
多元弱酸：[H+]= (H2S)
多元弱碱：[OH-]=
两性物质： [H+]= ( HCO3-、H2PO4-)
　
缓冲溶液：pH=pKaθ－lg （HAc_NaAc）
三、酸碱指示剂
1、变色原理：酸碱指示剂的酸式结构和碱式结构颜色显著不同。
2、变色点：pH=pKaθ(HIn)
3、变色范围： pH=pKaθ(HIn) ±1
4、酸碱指示剂的选择原则：
（1）指示剂的变色点尽量接近化学计量点时的pH值。
（2）指示剂的变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内 。
5、酸性范围内变色的指示剂
-
-
6、碱性范围内变色的指示剂
-
四、滴定突跃的影响因素： 1、 Kaθ值对突跃范围的影响：
（ Kbθ值对突跃范围的影响： ） 酸愈强， Kaθ越大，突跃范围越大。
（碱愈强， Kbθ越大，突跃范围越大。 ）
2、浓度对突跃范围的影响：
浓度愈大， 突跃范围越大。
五、酸碱滴定法准确滴定的条件：
酸： 碱：
多元酸碱分步滴定的条件：
多元酸： 多元碱：
混合酸碱分别滴定的条件：
混合酸： 混合碱：
六、应用示例
1、双指示剂法滴定混合碱
2、多元酸的滴定
沉淀滴定法
一、沉淀滴定法对沉淀反应的要求：
1、定量完成且Kspθ＜10-8
2、迅速完成且不易形成过饱和溶液
3、沉淀吸附现象不至于引入显著误差
4、简便的方法确定终点
二、平衡浓度的计算
沉淀溶解平衡Kspθ
三、三种银量法的特点比较如表
方法
标准溶液
指示剂
pH条件
测定物质
滴定方式
莫尔法
AgNO3
K2CrO4
～
～
(NH3)存在
氯化物
溴化物
(不能测I-、SCN-)
直接滴定法
佛尔哈德法
NH4SCN
AgNO3
铁铵矾
稀HNO3
～1mol/L
银盐
氯化物、溴化物、
碘化物、硫氰酸盐
直接滴定法
返滴定法
法扬司法
AgNO3
荧光黄
曙红
7～10
2～10
氯化物、溴化物、
碘化物、硫氰酸盐
直接滴定法
另外，认真复习三种银量法测定的具体条件
配位滴定
一、配位滴定法对配位反应的要求：
1、定量完成且Kfθ’大
2、迅速完成
3、简便的方法确定终点
二、配位滴定法的计算
lgKfθ′（MY） = lgKfθ（MY） – lgα M （L）– lgα Y（H）