文档介绍：《硫酸》同步学习指导
【内容解析】：
一、硫酸的组成微粒
1、 稀硫酸：
在水溶液中硫酸完全电离H£0』=2H*+S0「一。所以在稀硫酸中硫酸以离了形式存在。
2、 浓硫酸
由于水很少，硫酸电离不充分，所以硫酸分了多。
因此，稀硫酸与浓硫酸在性质上既有相同之处也有不同之处。
二、硫酸的物理性质
纯净硫酸是无色粘稠液体，不导电
沸点高、密度大、溶解度大、与水混合放出热量大
二、化学性质
（一）稀硫酸具有酸的通性
1、 与酸碱指示剂的反应：使石蕊试液变红
2、 与碱的反应:H2SO4 + Cu （OH） 2 = CuSOi + 2H20
3、 与碱性氧化物的反应:H2SO4 + CuO = CuSOi + H20
4、 与活泼金属的置换反应:Fe+ H2SOFFeSO1+ H2 t
5、 与某些盐发生的复分解反应:H2S0i + Na2C03 === N&SO』+ H2O+CO2 t
（二）浓硫酸的特性
1、 吸水性一一可做气体干燥剂
2、 脱水性
按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，生成水。
—对皮肤有强腐蚀性
3、 强氧化性
（1）与非金属反应
2H2SO4 （浓）+ C =^=C02 t + 2H20 + 2S02 t
2H2SO4 （浓）+ S =^= 3S02 t + 2H20
⑵与金属反应
与不活泼金属反应
2H2SO4 （浓）+ Cu ==^= CuS04 + 2H20 +S02 t
一般规律：
浓H2SO4+不活泼金属——高价金属硫酸盐+SO2 t + H20
与Fe、Al作用
常温下，金属表面生成致密氧化膜一钝化
活泼金属
Zn+2H2SO4 （浓）=ZnSO4+SO2+2H2O
Zn+FLSCh （稀）=ZnSO4+H2
⑶与化合物反应
©2HBr+H2S04 （浓）==Br2+S02+2H20
②H2S+H2SOJ浓）==S I +SO2+2H2O
®2FeS04 +2H2S04（浓）==Fe? （SOQ3+SO2 t +2H20
浓H2SO4与稀H2SO4比较
浓硫酸
稀硫酸
组成微粒
(主要)H2SO4分子
H*、SO?
沸点
高沸点
—
吸水性
有
—
脱水性
有
—
氧化 性
强弱
强
弱
具有氧化性的 微粒
S
H+
能氧化的物质
大多数金属及非金属c、S 化合物相、HI等
活泼金属
(H前金属)
还原产物
SO,等S的低价 化合物或硫单质
h2
按氧化性强弱将酸的分类：
氧化性酸：浓硫酸、HC10、HN03等 非氧化性酸：盐酸、稀硫酸等 硫的化合物转化关系：
H,S < » S »80, SO,
四、硫酸的用途
利用硫酸的强酸性可制出相应的弱酸。例：制成、旺。4等。
FeS+H=S04 === FeS04+H2S t
利用浓硫酸的不挥发性可制取挥发性酸。如：HCL HN03等。
NaCl (固)+H2SO4 (浓)===NaHS04+HCl t
利用浓硫酸的吸水性，可做干燥剂干燥气体。例：S02, H2> CO等，但不可干燥HI、 HBr等常温下有还原性的气体及碱性气体NHso
利用浓硫酸的脱水性，在有机反应中广泛使用浓硫酸。
五、