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初中化学知识点总结
一、基本概念和基本理论
（一）物质的变化和性质
1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化 学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一 定伴随物理变化；而发生物理变化 不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气） 是物理变化。物质发生物理变化时 只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发 生化学变化时，分子被破坏，分子 本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 2．物质的性质 （描述性质的语句中常有 “ 能 ……”“ 可以 ……” 等字 ）
物理性质 :颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶 解性。
化学性质 :通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、 酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的 最外层电子数决定元素的化学性质。
物
单质
物质种类 体 氧化物 质 物酸
碱
（二）物质的分类
混合物
酸性氧化物
碱性氧化物 纯净物 元素种类 其他氧化物
金属单质
单质 非金属
稀有气
无机
化合物
有机 物盐
3. 混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成 （ 或由不同种
物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水） ， 矿物（煤、石 油、天然 气、铁矿石、石灰石） ，合金（生铁、钢）
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混 合也是混合物 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的 物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可 能是纯净或混合物。
4. 纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾
（CuSO4 ·5H2 O） 都是纯净物
冰与水混合是纯净物。 名称中有 “ 某化某
”“ 某酸某 ” 的都是纯净物，是化合物。
5. 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如 :铁 氧 气（液氧）、氢气、水银。
6. 化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。 名称中有 “ 某化某 ”“ 某酸某 ” 的是化合物。
7．有机物（有机化合物） ：含碳元素外的化合物（除 CO、 CO2 和含碳酸根化合物外）
无机物：不含碳元素的化合物以及 CO、 CO2 和含碳酸
根的化合物
8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a. 酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。 C02 , S02 ,
SO3 大部分非金属
氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 +
H2O= H2SO4
b. 碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。 CaO Na2 O
MgO Fe2 O3 CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O
CaO Na2 O 溶于水立即跟水反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反 应。
CaO+H2O=Ca （ OH ） 2 BaO+H2O=Ca （OH）2
Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH
c. 注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物， 是不成盐氧化物。
9. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液
的PH值小于7
酸的名称中最后一个字是 “ 酸” ，通常化学式 的第一种元素是“ H ”，酸由氢和酸根离子组 成
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程 式：酸=nH+ +酸根离子n —
a. 根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸
（HCl 、HNO3 ）、
二元酸（ H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（ H3
PO4 ）
b. 根据酸分子里有无氧原子分为：
含氧酸（ H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名称为：某酸）
无氧酸（ HCl, H2 S 名称为：氢某酸 ）
鉴定酸（鉴定H + ）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色
的是酸溶液；
② 加活泼金属 Mg 、Fe、 Zn 等有氢气放出
10. 碱：电离时生成的阴离子