文档介绍：物质结构基础分子结构
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Lewis
1875年10月25日路易斯出生于美国麻萨诸塞州的西牛顿市。他从小聪明过人，在三岁时，父母就开始在家里让他接受教育。1893年进入著名的哈佛大学学****1896年获理学士学位，以后在T．W．理查兹指导下继续研究化学，于1899年24岁时获哲学博士学位。
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●路易斯结构式的写法：
① 画出分子或离子的骨架结构
(选择合理的、与实验事实相符的，一般氢原子、卤原子在末端) 在每两个成鍵原子之间画上短线(其数目等于成鍵数)
② 计算成鍵数：成鍵数为成鍵电子数ns的1／2
ns = no - nv
no：各原子按相应周期稀有气体结构计算的最外层电子数之和
nv ：各原子的价电子数之和
③ 计算孤对电子数：孤电子对数为未参与成鍵电子数(nl )
的1／2 nl = nv – ns
④ 将孤对电子分配到各原子，使其周围电子数达到8个
(H为2)，不足时，可画成重鍵 (短线数目应等于成鍵数)
画出H2O、CO2的路易斯结构式
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［例］COCl2(光气)的路易斯结构式
no =8+8+2×8=32 nv=4+6+2×7=24
ns = no - nv=32-24=8 成鍵数=8/2=4
nl = nv – ns=24-8=16 孤电子对数=16/2=8
画出结构式：
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画出CO32-的路易斯结构式
no =8+3×8=32 nv=4+3×6＋2=24
ns = no - nv=32-24=8 成鍵数=8/2=4
nl = nv – ns=24-8=16 孤电子对数=16/2=8
画出结构式：
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●形式电荷：原子满足八隅体时多余或缺少的电子数
QF = nv – ns– nl
形式电荷为0时最稳定
相邻原子的形式电荷为同号时，最不稳定
书写时形式电荷应尽可能地小
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［例］写出CO的路易斯结构式，并标出形式电荷。
解： no= 8 + 8 =16； nv = 4 + 6 = 10 ns = no - nv = 16-10 = 6
成鍵数 = ns／2 = 3
未参与成鍵的电子数 nl = nv – ns = 10-6 = 4
孤电子对数= 4／2 = 2
画出结构式：
C原子应有5个价电子，比实际有的4个价电子多1个，
形式电荷为-1；
O原子应有5个价电子，比实际有的6个价电子少1个，
形式电荷为+1
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●多电子结构：
为达到稳定结构，成鍵原子价电子数比八隅体多
如：POCl3的稳定结构中，P原子周围有10个价电子，多于8
● 缺电子结构：
为达到稳定结构，成鍵原子价电子数比八隅体少
如：BF3的稳定结构中，B原子周围只有6个价电子，少于8
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● 路易斯价鍵理论的缺陷：