文档介绍：?; ?(原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性); ?、同主族元素的单质及其化合物性质的变化规律; ?、意义和预测; ?、元素的性质与元素周期表的关系; ?。?●基础知识回顾?一、元素周期律??元素的性质(、、等)随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。??元素性质的周期性变化是元素原子的的周期性变化的必然结果。原子半径化合价金属性和非金属性核外电子排布?二、元素周期表???(1)=周期数?(2)=主族序数=最高正价数=价电子数?(3) 负价绝对值= 8-主族序数(限ⅣA~Ⅶ A) 电子层数最外层电子数?三、元素周期表中元素性质的递变规律金属性增强非金属性减弱, 金属性与非金属性最高正价=族序数(氧、***除外) 最高正价+ 1→+7( ⅠA→Ⅶ A),|最低负价|+最高正价= 8 元素的主要化合价(零族除外) 原子半径相同由1个到 8个最外层电子数增多相同电子层数同主族元素(上→下) 同周期元素(左→右)逐渐减小逐渐增大金属性减弱非金属性增强得: ; 失: 失:强→弱; 得:弱→强得失电子能力酸性减弱碱性增强最高价氧化物对应水化物的酸碱性生成条件由易到难稳定性由强到弱生成条件稳定性非金属元素的气态氢化物, 还原性减弱氧化性增强单质的还原性与氧化性同主族元素(上→下) 同周期元素(左→右) 由难到易由弱到强还原性增强氧化性减弱酸性增强碱性减弱强→弱弱→强?四、元素周期表的某些应用?。??分界线处的元素组成的,如 Ge 、 Si等。?: 元素对许多化学反应都有良好的催化性能。?、耐腐蚀的特种合金材料的制取: 在元素周期表里从ⅢB到ⅣB的过渡元素, 如钛、钨、铬等具有耐高温、耐腐蚀的特点。 N、S、P 素金属元素与非金属元过渡?●自我演练?() ?①原子序数为 15 的元素的最高化合价为+ 3 ?②Ⅶ A族元素是同周期中非金属性最强的元素?③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 ?④原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族?A.①② B.①③ C.②④ D.③④?解析: 原子序数为 15 的元素是 P,最高化合价为+ 5价, ①错误;在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强, ②正确; C的质子数为 6,但中子数不一定为 6, 因C存在 14C和 13C等同位素, ③错误;原子序数为 12 的元素为 Mg ,④正确。?答案: C