文档介绍：第二节常见的酸和碱常见的碱课件
一、常见的酸
常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、***(HNO3)和醋酸(CH3COOH)。下面就盐酸和硫酸给大家作以介绍：
请你说一说你所认识的酸！
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
颜色
无色
无色
状态
液态油状粘稠
液态
气味
无味
刺激性气味
密度（与水比）
大于水
大于水
敞开试剂瓶口发生的现象
无明鲜现象
产生“白雾”现象
其它
不易挥发
易挥发
（1）盐酸的化学性质 .swf
1、与指示剂反应：使紫色石蕊变红、无 色酚酞不变色； 2、与金属反应：生成盐和氢气；
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 3、与金属氧化物反应：生成盐和水；Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
4、与碱反应：生成盐和水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 5、与盐反应：生成另一种盐和另一种酸。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
盐酸及***离子的检验
方法：加试剂***银和稀***
步骤：用试管取少量待测液分别加入***银和稀***
现象：出现白色沉淀且不溶解
结论：溶液中含***离子
1．人的胃液中含有 ，食醋中含有
汽车电瓶里含有 ，汽水中含有 。
2．下列说法，错误的是 （ ）
A、盐酸是***化氢气体的水溶液
B、盐酸、硫酸都是无色液体
C、浓盐酸、浓硫酸都能在空气中形成白雾
D、盐酸、硫酸的密度都比水大。
3．有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊变蓝，乙能使紫色石蕊变红，丙中无现象，这三种溶液的pH由小到大的是 （ ）
A．甲、乙、丙 B．乙、丙、甲 C．甲、丙、乙 D．丙、甲、乙
4、盐酸是 的水溶液，纯净的浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会有 ，说明浓盐酸具有 性。
(写化学式).将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是 ，反应的化学方程式为 ，
过一会儿又看到 ，该反应的化学方程式为 。
(2)
1、与指示剂反应：使紫色石蕊变 红、无色酚酞不变色；
2、与金属反应：生成盐和氢气；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3、与金属氧化物反应：生成盐和水；
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
4、与碱反应：生成盐和水 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 5、与盐反应：生成另一种盐和另一种酸。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
(3)小结：酸的化学性质
酸在水溶液中都能产生H ，所以酸具有许多共同的性质。
+
与指示剂反应：使紫色石蕊变红、无色酚酞不变色；
与金属反应：生成盐和氢气；
与金属氧化物反应：生成盐和水；
与碱反应：生成盐和水 与盐反应：生成另一种盐和另一种酸。
酸的分类和命名
酸
含氧酸：如H2CO3、H2SO4、HNO3、H3PO4。
无氧酸：如HCl、H2S、HF。
命名：含氧酸→ “某酸”如H2CO3碳酸、H2SO4硫酸、H3PO4磷酸。无氧酸→“氢某酸”如HCl氢***酸、H2S氢硫酸、HF氢***酸。