文档介绍：实用标准文案
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实用标准文案
物质的量摩尔质量
一、 物质的量
是一个物理量，表示含有一定数目粒子的 集合体。
在国际上摩尔这个单位是以 12g 12C中所含的原子数目为标准的，即 1 mol粒子集体所含的
粒子数与12 g 12C中所含的原子数相同，约为 1023个。
二、 摩尔
1•概念：是物质的量的单位，简称摩。
2. 符号：mol 。
也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与 12 g 12C中所含的碳原子数目相
同，则它的物质的量为 1 mol，而这个数值（粒子数）我们就叫它为阿伏加德罗常数。
三、阿伏伽德罗常数 Na
把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
已知：一个碳原子的质量为 XI0-23 g求：12 g 12C中所含的碳原子数。
解：碳原子数
12 g
1 .993 10 -23 g
: 10
23
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（
N ）之间的关系:
注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（ Na）个微粒。 的量及其单位一一摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子 等。不
是用于宏观物质如：I mol人、1 mol大豆都是错误的。
2. 使用物质的量单位 一一摩尔时必须指明物质粒子的名称， 不能笼统地称谓。1 mol氧、1 mol
氢就是错误的。只能说：I mol氧分子或1 mol氧原子。
3. 只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。
根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内:
物质微粒
物质质量
1个微粒实际质量
所含微粒数目
物质的量
l2C
12 g
3 1X-23 g
1 mol
Fe
56 g
X0-23 g
1 mol
O2
32 g
10-23 g
1023
1 mol
Na
23 g
10-23 g
~23~
10
1 mol
据表可得出什么结论?
23
1 mol任何粒子集合体都约为 个粒子；而1 mol任何粒子或物质的质量以克为
单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。
三、摩尔质量
1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2. 符号：M
3. 单位：g ?mol -1 或 g / mol。
4. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：
M
当堂检测
1. 下列有关阿伏加德罗常数 （Na）的说法错误的是 （ ）
A . 32 g 02所含的原子数目为 Na
B . mol H2O含有的原子数目为 Na
C. 1 mol H2O含有的 H20分子数目为 Na
D . Na个C02分子的物质的量是 mol
【解析】32 g O2为1 mol，氧原子数为 2Na , A错误； mol H 2O中原子数为 X
3 XNa, B正确；1 mol H2O中含有H2O分子数为 Na , C正确；?分子的物
质的量为 mol, D正确。
2. 下列关于相同质量的 O2和臭氧（。3）的说法一定正确的是 （ ）
A .分子数之比为 1 : 1
B .原子数之比为 1 : 1
C .原子数之比为 3 : 2
2:3
【解析】相同质量的 02和03的物质的量之比是1/32勻/48 = 3 : 2,即分子数之比；因
为分子中氧原子的个数比是 2 : 3,故原子数之比为 1：1,故 选B。
3. ***是一种有机化合物，其分子式为 C15H22O5 ,下列有关***的说法中正确的是
（ ）
A .每摩尔***含有
11 mol H2
B .每摩尔***含有
15 mol碳原子
C .青咼素的摩尔质量为
282 g
D .每摩尔***含有
mol O2
第2课时气体摩尔体积
—气体摩尔体积。
气体摩尔体积
（讲述）一、影响物质体积大小的因素
物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过 一个物理量建立起某种关系呢？让我们带着这个问题，亲自动手寻找一下答案。
一、影响物质体积大小的因素
电解水
1. 实验中的现象：两极均产生气体，其中一极为氢气，另一极为氧气，且二者体积比约为