文档介绍：1 前言
(S)俗名海波或大苏打。它是无色透明的晶体，易溶于水，溶于水后呈碱性，遇酸立即分解，生成单质硫，放出SO2气体：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+H2O+SO2↑【1】大苏打具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。反应式：AgBr+2Na2S2O3=NaBr+Na3[Ag(S2O3)2],根据这一性质，它可以作定影剂，洗相时，大量的大苏打跟底片上未感光部分的溴化银反应，转化为可溶的Na3[Ag(S2O3)2]，把AgBr除掉，使显影部分固定下来。
大苏打还具有较强的还原性，能将***气等物质还原。
Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl
所以，它可以作为棉织物漂白厚的脱***剂。类似的道理，织物上的碘渍也可以用它出去。
另外，大苏打还用于制皮革，电镀以及由矿物中提取银等。
此外，在医学上硫代硫酸钠也起着很大的作用。硫代硫酸钠临床上用于皮肤瘙痒症、慢性荨麻疹、药疹的治疗。新的研究表明硫代硫酸钠是治疗钙化防御的新选择。【2】而且硫代硫酸钠可用于治疗急性大茶叶中毒。【3】
Na2S2O3的制备有很多的方法：
亚硫酸钠
将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2
Na2SO3+S+5H2O==
2、硫化碱法
利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2【4】
3、氧化、亚硫酸钠和重结晶法
由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na2S+2S＋3O2==2Na2S2O3
Na2SO3+S==Na2S2O3
4、重结晶法
将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
1、***碱法净化气体副产
利用焦炉煤气***碱法脱硫过程中的下脚（含Na2S2O3）,经吸滤、浓缩、结晶后，制得硫代硫酸钠。
测定Na2S2O3的含量的方法有很多：
1 紫外分光光度法
以水为空白对照，在215mm波长处测定硫代硫酸钠溶液的含量，此法与碘量法进行对比，无显著差异。该法操作简便快捷，重现性好，结果准确可靠。【5】
2 点位滴定法【6】
3 液相色谱法
以Tianhe Kromasil C18柱为色谱柱，流动相为甲醇，检测波长为240mm的结果,测定硫代硫酸钠的含量。【7】
2 实验部分
1Na2S2O3标准溶液的配制
，并含有少量S、S2-、SO32-、CO32-、Cl等杂质，因此不能用直接配制标准溶液，而且N2S2O3不稳定，易分解，主要的原因有三个：
细菌的作用：Na2S2O3→N2S2O4+S↓
溶解在水中的CO3的作用：
S2O32-+CO2+H