文档介绍：高中化学会考知识点总结
2010年化学学业水平测试知识点总结
一:物质的分类及转化
有机化合物 混合物 物质化合物
纯净物无机化合物
非金属
单质
金属
分解反应 置换反应 复分解反应 四种基本 四种基本反应类型 :化合反应
反应类型与氧化还原反应的关系
置换反应一定是氧化还原反应
复分解反应一定不是氧化还原反应
化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应
二:氧化还原反应
本质:电子的转移(得失或者偏移) 特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据)
3、氧化还原反应概念
升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂)
降(化合价)--- 得(电子)---还(氧化反应)------ 氧(还原剂)
双线桥
失去2e-
22
得到2e-
三:物质的量
定义:表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔
阿伏加德罗常数:-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 1
微粒与物质的量
公式:n=N NA
m M质量与物质的量 公式:n=
物质的体积决定:?微粒的数目?微粒的大小?微粒间的距离
微粒的数目一定 固体液体主要决定?微粒的大小 气体主要决定?微粒间的距离
体积与物质的量
公式:n=V Vm
标准状况下 ，
阿伏加德罗定律:同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数
物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位:mol/l 公式:CB=
nB V
物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤:1. 计算 m=c×v×M 3. 溶解 4。转移 (洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶)
6。摇匀 7 装瓶贴签
四:物质的分散系
溶 液 胶体 浊液
分散质大小 <10 10,10 >10
胶体的本质特征
丁达儿现象:光亮的通路 区分溶液与胶体
电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物
非电解质:在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等 强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4 HNO3
强碱NaOH KOH Ba(OH)2
大多数的盐
弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质弱酸
弱碱 水
2 -9-9 -7-7
五:物质的分离与提纯
过滤法:适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯
蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
蒸馏法:适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离 仪器 蒸馏烧瓶 冷凝器
分液:分离互不相容的两种液体
萃取:溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取
焰色反应 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液
钠焰色:黄色 钾的焰色:紫色 (透过蓝色钴玻璃)
Cl检验 :加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
So4--检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
NH4检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3检验:加入KSCN 出现红色溶液 Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 质子 Z
原子Z中子 A
电子
质量数=质子数+中子数
核电荷数==质子数==核外电子数
同位数:有相同质子数不同中子数不同原子互称 1H 2H 3H
六:氯元素化合物知识
:氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
:氯气具有强氧化性，
(1)能跟金属(如Na、Fe、等):2Na + Cl2== 2Na Cl 2Fe+3Cl2===2FeCL3
(2)和非金属(如H2)反应:H2 + Cl2==2HCl 燃烧的火焰是 苍白色的，瓶口有 白雾 产生。
(3)和水的反应:Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质:(弱酸性、不稳定性、强氧化性)氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2?，保存在新制氯水含 、 、 、 、 、 、 ， 久置氯水主要成分为 。 111A++2-
3
(4)与碱的反应:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O (用于尾气处理)
漂白粉制取原理的反应方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉发生作用的是 。
3. 氯气的实验室制法:
反应原理:MnO2