文档介绍：第一章从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法
方法 适用范围主要仪器 注意点实例
固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最 后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCI (H20)
固+固结晶溶解度差别大的溶质分开 NaCI (NaN03)
升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2 (NaCI)
固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰；②沉淀要 洗涤；③定量实验要“无损” NaCI (CaC03)
液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏 斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒 出从漠水中提取Br2
分液分离互不相溶液体分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
蒸憾分离沸点不同混合溶液蒸馆烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水 银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCI4
渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馆水淀粉与NaCI
盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白 质溶液、硬脂酸钠和甘油
气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出C02 (HCI)
液化沸点不同气分开U形管常用冰水N02 (N2O4)
i、 蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶 是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合 物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发 减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、 要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中 出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCI和KN03混合物。
ii、 蒸馆 蒸憾是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸憾原理进行多 种混合液体的分离，叫分馆。
操作时要注意：
在蒸憎烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
蒸憾烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3o
冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馆的方法进行石油 的分憾。
iii、 分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另 一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原 溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积 的2/3,塞好塞子进行振荡。
振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞， 同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出， 上层液体从上口倒出。例如用四***化碳萃取漠水里的漠。
iv、 升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些 物质具有