文档介绍：高一化学必修一知识点有哪些
高中的化学学****要有理解的性本质，而化学必修一的知识 点归纳要有全面的归纳。因此高一的化学必修一的知识点，已经 帮助大家全面的整理出来了，希望可以提供参考。
一、 研究物质性质的方法和程序
1•基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2•用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概 括出结论.
二、 钠及其化合物的性质：
1•钠在空气中缓慢氧化：4Na+02==2Na20
钠在空气中燃烧：2Na+02点燃====Na202
钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2
现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球；③在水面上四 处游动；④伴有卩兹卩兹响声；⑤滴有酚駄的水变红色.
过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
过氧化钠与二氧化碳反应：2Na202+2C02=2Na2C03+02
碳酸氢钠受热分 2NaHC03A==Na2C03+H20+C02
氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3二Na2C03+H20
在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2C03+C02+H202NaHC03
三、 ***及其化合物的性质
***气与氢氧化钠的反应：C12+2Na0H=NaCl+NaC10+H20
铁丝在***气中燃烧：2Fe+3C12点燃===2FeC13
(***气能通入石灰
浆)2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(CIO)2+2H20
***气与水的反应：C12+H2O=HC1O+HC1
次***酸钠在空气中变质：NaC10+C02+H20二NaHCO3+HClO
次***酸钙在空气中变质：Ca (CIO) 2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
四、 以物质的量为中心的物理量关系
1•物质的量 n (mol)=N/N(A)
物质的量n(mol)二m/M
标准状况下气体物质的量n (mol)=V/V (m)
溶液中溶质的物质的量n (mol)=cV
五、 胶体：
定义：分散质粒子直径介于riOOnm之间的分散系.
胶体性质：
丁达尔现象
聚沉
电泳
布朗运动
3•胶体提纯：渗析
六、 电解质和非电解质
定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③ 物质类别：化合物.
2•强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱 碱、水等.
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写：写出化学方程式
拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学 式形式出现.
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、 氧化物、HC03-等.
删：将反应前后没有变化的离子符号删去.
查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒.
4•离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液 中：
生成难溶物质的离子：如Ba2+与S042-;Ag+与C1-等
生成气体或易挥发物质：如H+与C032-、HC03-、S032-、 S2-等；0H-与 NH4+等.
生成难电离的物质（弱电解质）
发生氧化还原反应：女口： Mn04-与I-;H+、N03-与Fe2+等
七、 氧化还原反应
（某元素）降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物
（某元素）升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物
氧化性：氧化剂氧化产物
还原性：还