文档介绍：第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表
1、 1869年俄国化学家门捷列夫将元素按照 由小到大依次排列，制出了第一章元素周期表。随着化学科学的
不断发展,现在元素周期表的排序依据改为了,元素的原子序数== = P1
2、 碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似，都能与氧气等非金属单质以及水反应，写出Li和 Na与02反应的化学反应方程式、P6
3、 元素的金属性强弱可以从其单质与 或者 碱
金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性，除锚外，其余的都成 色，它们都比较, ,
碱金属的密度都比较小，熔点都比较低，导热性和导电性也都很好，如液态钠看用作 的传热介质P7
4、 元素的非金属性强弱可以从其,或与 以
及 来推断P9
5、 元素是具有 的同一类原子的总称，把具有一定数目质子和一定数目中子的一
种原子叫做，例如氢元素有 三种核素。质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子
互称,例如 就是氢元素的三种同位素。“同位”指核素的 相同，在元素周
期表中占有相同的位置。天然存在的同位素相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量就是按照
=同位素中具有些具有放射性，称为放射性同位素，在日常生活、 工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用“C, 用于制造氢弹， 利用放射性同位素释放的射线、等。P10
第二节元素周期律
1、 在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量 ,离核较远的区域内运
动的电子能量 。根据 的结果，人们得出了原子核外电子排布的规律。P15
2、 元素的化合价与原子的最外层电子数有密切的关系，所以，元素原子的最外层电子层中的电子也叫,有
些元素的化合价与原子的 或者 的部分电子有关，这部分电子也叫 P17
3、 元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术也有指导作用。例如，在元素周期表中 可
以找到半导体材料，在 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。P18
第三节化学键
1、 人们把这种 称为离子键，像***化钠这样 的化合物叫做离子化合
物，通常 形成离子化合物P2]
2、 原子间 叫做共价键，以 叫做共
价化合物。人们把使 或 的作用力称为化学键。从化学键的角度来解释化学反应就
是 和 P23
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能
1、 、和 一起被称为现代社会发展的三大支柱。人类文明使于
2、 当物质发生化学反应时，断开化学反应物中的化学键需要,而形成生成物中的化学键要 o
化学键的 是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。一个确定的化学反应完成后的结果
是吸收能量还是放出能量，决定于 P32
3、 能量转化在生物界也是普遍存在的。例如，植物通过光合作用使 转化为 贮存在所形成的
人将食物摄入人体内，并通过一系列的化学反应,以维持人的生理活动。糖类在人体内发生的氧化还 原反应与体外的燃烧相比，本质,最终产物,所放出的能量也是 o P35
4、 人类利用能源的三个阶段 、 、 P36
第二节化学能与电能
1、 一次能源是指直接从自然界取得的能源，如, 一次能源经 过加工、转换得到的能源称为二次能源，包括
2、 化学电池装置使 和 分别在 进行，并使其间的 o这种装置还可
以将氧化还原反应