文档介绍：三、化学平衡常数——化学平衡的特征 004 0 3 0 2 0 1 [HI] [I 2] [H 2]c 0 (HI) c 0 (I 2)c 0 (H 2) 平衡时平衡时浓度 mol/L 起始时浓度 mol/L 序号][][ ][ 22 2IH HI ? I 2 (g) + H 2 (g) 2HI(g) 根据表中的数据计算出平衡时的值,并分析其中规律。][][ ][ 22 2IH HI ?通过分析实验数据得出: 1、温度不变时, 为常数用K表示; 2、常数 K与反应的起始浓度大小无关; 3、常数 K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。)()( )( 22 2IcHc HI c?其它平衡体系的数据进行分析,都有类似的关系。对于反应: aA + + dD )()( )()(BcAc K ba dc?一、定义: 一定温度下,对于已达平衡的反应体系中,生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积是个常数,这个常数叫做该反应的化学平衡常数三、平衡常数的单位 浓度的单位为 mol ·L -1∴K的单位为(mol ·L -1)?n; 二、数学表达式: 对于一般的可逆反应 mA+nB ? pC+qD {c(C)} p {c(D)} q {c(A)} m {c(B)} n K = 练衡常数的数学表达式: 2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g) 催化剂)()( )( 22 2 3 2OcSO c SO cK??)( )()( 2 2OHc Hc CO cK ??注意: 反应中的固体或纯溶剂不列入平衡常数的表达式中! 1、如果反应中有固体和纯液体参加,它们的浓度不应写在平衡关系式中,因为它们的浓度是固定不变的,化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。如: CaCO 3 (s) ? CaO(s)+CO 2 (g) Kc =[CO 2] CO 2 (g)+H 2 (g) ? CO(g)+H 2 O(l) Kc =[CO]/([CO 2 ][H 2 ]) 四、书写平衡常数关系式的规则稀溶液中进行的反应,如有水参加,水的浓度也不必写在平衡关系式中,如: Cr 2O 7 2- +H 2O? 2CrO 4 2- +2H +Kc =[CrO 4 2-] 2 [H +] 2 /[Cr 2O 7 2-] 非水溶液中的反应,如有水生成