文档介绍：元素周期律知识点总结
元素周期律知识点总结
元素周期律知识点总结
元素周期律
决定原子种类
中子N(不带电荷） 同位素 （核素）
原子核 → 质量数(A=N+Z） 近似相对原子质量
质子Z（带正电荷） → 核电荷数 元素 → 元素符号
原子结构 : 最外层电子数决定主族元素的 决定原子呈电中性
电子数（Ｚ个）：
化学性质及最高正价和族序数
体积小，运动速率高（近光速),无固定轨道
核外电子 运动特征
决定
电子云(比喻) 小黑点的意义、小黑点密度的意义.
排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径
表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图
原子(AZX)
原子核
核外电子(Z个)
质子(Z个)
中子(A-Z)个
——决定元素种类
——决定同位素种类
——最外层电子数决定元素的化学性质
１。微粒间数目关系
质子数(Z）= 核电荷数 ＝ 原子数序
原子序数：按质子数由小大到的顺序给元素排序，所得序号为元素的原子序数。
质量数（Ａ)= 质子数(Ｚ）+ 中子数（N）
中性原子：质子数 = 核外电子数
阳 离 子:质子数 ＝ 核外电子数 ＋ 所带电荷数
X
A
Z
c±
d
±b
阴 离 子：质子数 ＝ 核外电子数 — 所带电荷数
２。原子表达式及其含义
A 表示X原子的质量数;Z 表示元素X的质子数； d 表示微粒中X原子的个数;c± 表示微粒所带的电荷数；±b 表示微粒中X元素的化合价.
3。原子结构的特殊性（1～１8号元素)
1．原子核中没有中子的原子：1 １H．
元素周期律知识点总结
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２。最外层电子数与次外层电子数的倍数关系．①最外层电子数与次外层电子数相等：４Ｂe、18Ar； ②最外层电子数是次外层电子数２倍：６C；③最外层电子数是次外层电子数3倍：8O;④最外层电子数是次外层电子数4倍：10Ne；⑤最外层电子数是次外层电子数１/2倍:3Li、1４Sｉ。
3。电子层数与最外层电子数相等：１H、4Ｂe、13Aｌ。
4。电子总数为最外层电子数２倍：４Be。
5．次外层电子数为最外层电子数２倍：３Li、１4Si
6。内层电子总数是最外层电子数2倍:3Ｌi、15P。
～２0号元素组成的微粒的结构特点
（1).常见的等电子体
①:Ｈe、Ｈ2;离子：Li+、Ｈ-、Ｂe2+。
②：Ｎe、HＦ、Ｈ2O、ＮH３、CH4;离子:Na＋、 Mg2＋、Al3+、
NＨ+ 4、H3O＋、Ｎ3—、Ｏ2—、F-、ＯH—、ＮＨ－ 2等.
③18个电子的微粒。分子：Ar、ＳiH４、PＨ3、Ｈ2S、HＣl、F2、H2O2、N２Ｈ４(联氨）、C２Ｈ6(CＨ３ＣＨ３）、ＣH３ＮH2、CＨ3OH、ＣH3F、NＨ2ＯH（羟氨）;离子：Ｋ＋、Ca2＋、Cｌ－、Ｓ2—、HＳ—