文档介绍：无机化学第四版大连理工大学无机化学教研室编面向 2 1 世纪课程教材绪论一、化学:在分子、原子或离子的层次上研究物质的组成、结构、性质、变化及其内在联系和外界变化条件的科学。二、分类(传统) 1、有机化学:研究有机物的化学。有机物——含碳元素的化合物(碳的氧化物、碳酸盐及***化物除外) 2、无机化学——研究元素和有机物以外的所有化合物的化学。它以元素周期表和原子结构理论为基础,研究 100 多种元素的单质和无机化合物的制备、结构、性质及变化规律。分支学科:生物无机、无机合成、无机高分子化学、稀土化学、配位化学等。 3、分析化学:研究物质化学组分的鉴定、测定方法和有关原理。分支学科:光谱、色谱、质谱及核磁共振分析。 4、物理化学:以物理学的原理和方法研究物质及其反应,以寻求化学性质与物理性质本质联系的普遍规律。是化学的理论部分。三、重要性及学****方法 1、学****态度、方法。 2、听课效率、笔记、作业、实验。主要参考书大连理工大学无机化学第三版武汉大学等无机化学第三版北京师范大学等无机化学第三版无机化学释疑与****题解析第一章气体 1-1 理想气体状态方程式气体的基本物理特征:扩散性和可压缩性主要表现 1、气体没有固定的体积和形状 2、气体最易被压缩 3、不同种的气体能以任意比例相互均匀混合 4、气体的密度很小 1-1-1 理想气体状态方程式描述气体状态的四个物理量: V、p、T、n 理想气体状态方程: pV=nRT 理想气体:气体分子不占空间、分子间无作用力。真实气体在低压高温条件下近似看作理想气体。单位: p—— Pa, V —— m 3 , T —— K, n—— mol 标准状态下, T = , p =101325Pa , n= 1 mol 气体的标准摩尔体积 V = -3 m 3 气体常数 R= J ·mol -1·K -1 1-1-2 理想气体状态方程式的应用 1、计算 P、V、T、n 中的任意物理量例1-1 P2 2、确定气体的密度和摩尔质量例1-2 P3 1-2 气体混合物 1-2-1 混合气体分压定律——混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和数学表达式: p = p 1 + p 2 + p 3+····· 根据 p BV=n BRT n=n 1 +n 2+n 3+····· 推出: p B /p = n B/n 令x B = n B/n --- 第B 组分气体的摩尔分数则p B = n B/n×p = x Bp 1-2-2 分压定律的应用例1-3 P4 例1-4 P5 1-4 真实气体理想气体:气体分子不占空间、分子间无作用力真实气体在低压高温条件下近似看作理想气体真实气体应用理想气体状态方程计算,有些气体产生的偏差较小,如 H 2、O 2、N 2 等;有些气体产生的偏差较大,如 CO 2、H 2O(g) 等,而另一些气体在高压下常出现偏差产生偏差的原因: 1、气体分子体积的影响 2、气体分子间相互作用的影响