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2硫、硫化氢
一、硫
1从硫的原子结构认识硫的化学性质
(1) 硫元素的核电荷数为16,硫原子核外有16个电子，分3个电子层，最外层 上有6个电子；原子半径较小。在化学反应中易获得 2个电子(或共用电子对偏 近于硫原子)而达到稳定结构，显-2价,表现出硫的氧化性。
① 在一定条件下，硫能与Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag、Hg等金属反应, 生成金属硫化物。
A
Mg + S = MgS
A
2Al + 3S = AI2S3
A
Hg + S = HgS
② 在加热条件下，硫蒸气与H2反应生成硫化氢。
4
H2 + S = H2S
(3)硫元素有一2、0、+4、+6等多种价态
△
S + 2Cb = SCI4
点燃
S + 02 SO2
SO2在一定温度和催化剂存在的条件下，可与O2进一步反应生成SO3。
A
3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O
2、硫的非金属性比氧和***都弱
(1)从原子结构上比较
氧、硫、***三种元素的原子结构示意图分别为
2 36 Cl 2 87
丿丿丿 7丿丿
⑵从S、O2、Cl2与变价金属Cu、Fe反应生成物中金属的化合价来分析
点燃 七
2Fe + 3CI2 = 2FeCl3
点燃 七
Cu + CI2 Cu Cl2
点燃
3Fe + 2O2 Fe3O4 (Fe3O4 中 2 / 3 的铁显 +3 价，1 / 3 的铁显 +2 价)
二 2
2Cu + O2 = 2CuO
空七
Fe + S _ FeS
2Cu + S = CU2S
（3） 从S、02、C12与H2反应的难易来分析
C12与H2的混合气见强光或点燃时发生爆炸，生成的HCl很稳定；02与H2 的混合气在点燃或放电时发生爆炸，生成的H2O也很稳定；S蒸气与H 2在加热 的条件下，发生不完全反应，生成的H2S不稳定。可知硫的非金属性比氧和***都 弱。
（4） Cl2、O2都可把氢硫酸中的硫置换出来。
Cl2 H2S=2HCI S0 氧化性 Cl2 > S
O2 2H2S=2H2。2S0 氧化性 02 > S
可知硫的非金属性比氧和***都弱。
二、硫化氢
1硫化氢的物理性质
硫化氢是无色，有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，有剧毒，是大气污染 物，能溶于水（通常情况下溶解度为1 : ）。
2、硫化氢的化学性质
（1） 不稳定性
△
H2S = H2 + S （300E时分解）
（2） 可燃性
点燃
点燃
2H2S + 36 — 2H2O + 2SO2（完全燃烧） 2H2S + 02 — 2H2O + 2S（不完全燃烧）
⑶还原性
H2S中的硫元素为一2价，是硫的最低价态，在化学反应中S的化合价只能 升高，不能降低，因此H2S有强还原性。如：
2H2S 十 S0a = 3S+ 2H2O
H2S + CI2 = 2HCI + S （Br2、12 有类似反应）
H2S + 2FeCb = 2FeCb + 2HCI + S =
+比£0応浓）=