文档介绍：.
实用文档.
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
一、钠及其化合物
〔一〕钠 Na
1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：
① 钠与O2 反响
常温下：4Na + O2＝2Na2O 〔新切开的钠放在空气中容易变暗〕
加热时：2Na + O2＝＝Na2O2 〔钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。〕
钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O〔结晶〕―→Na2CO3〔风化〕，最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗〔生成Na2O〕，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体外表出现小液滴〔NaOH易潮解〕，最终变成白色粉未〔最终产物是Na2CO3〕。
② 钠与H2O反响
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑〔注意配平〕
实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反响后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反响剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红〞。
③ 钠与盐溶液反响
如钠与CuSO4溶液反响，应该先是钠与H2O反响生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反响，有关化学方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
总的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出
K、Ca、Na三种单质与盐溶液反响时，先与水反响生成相应的碱，碱再和盐溶液反响
④ 钠与酸反响：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑〔反响剧烈〕 离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑
.
实用文档.
3、钠的存在：以化合态存在。
4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
5、工业制钠：电解熔融的NaCl：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑
6、钠的用途：① 在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；
② 钠钾合金是快中子反响堆的热交换剂；
③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
(二)氧化钠和过氧化钠
1、Na2O Na2O + H2O == 2NaOH,
白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：
Na2O + CO2 == Na2CO3,
Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .
另外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2
2、Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反响。
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ；2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 〔作供氧剂〕。
因此Na2O2常做生氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2和水反响后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色。
〔三〕钠盐：Na2CO3与NaHCO3