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必修一第四章知识点总结
1、二氧化硅和二氧化碳比拟
二氧化硅
二氧化碳
类别
酸性氧化物
_酸性氧化物
晶体结构
原子晶体
分子晶体
熔沸点
高
低
与水反响方程式
不反响
CO2+H2OH2CO3
与酸反响方程式
SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O
不反响
与烧碱反响方程式
SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O
少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
过：NaOH+CO2==NaHCO3
与CaO反响方程式
SiO2+CaOCaSiO3
CaO+CO2==CaCO3
硅的化合物的转化
H2SiO3 Na2SiO3
SiO2
H2Si03+2NaOH==Na2SiO3+2H2O
Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比拟
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯洁物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
黄绿色
无色
成分
Cl2
Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH―
H＋、Cl―、H2O、
极少量的OH―
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性质
氧化性
氧化性、酸性、漂白性
酸性
新制氯水变质的原理：H2O+Cl2==HCl+HClO
2HClO==2HCl+O2↑
3、氯气的性质
与金属钠反响方程式
2Na+Cl22NaCl
与金属铁反响方程式
2Fe+3Cl2 2FeCl3〔常温下，枯燥的
铁和Cl2不反响〕
与金属铜反响方程式
Cu+Cl2 CuCl2
与氢气反响方程式
H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl
与水反响方程式
H2O+Cl2 ==HCl+HClO
制漂白液反响方程式
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反响方程式
2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
实验室制法
MnO2＋4HCl〔浓〕MnCl2 +Cl2↑+2H2O
氯离子的检验试剂以及反响方程式
AgNO3溶液
Ag＋+Cl―==AgCl↓
Cl2的检验
使湿润的KI-淀粉试纸变蓝
Cl2+2KI==2KCl+I2
4、二氧化硫的性质
化学性质
酸性
与水反响方程式
SO2+H2OH2SO3
与烧碱反响方程式
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
SO2+NaOH==NaHSO3
漂白性
漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质
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曾学过的具有漂白性的物质
吸附漂白：活性炭
氧化漂白：HClO、O3、Na2O2
复原性
与氧气反响方程式
2SO2 + O2 2SO3
与卤素反响方程式
SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl
SO2 + Br2 +2H2O == H2SO4+2H