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原电池和电解池
1．原电池和电解池的比拟：
装置
原电池
电解池
实例
原理
使氧化复原反响中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化复原反响的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
形成条件
①电极：两种不同的导体相连；
②电解质溶液：能与电极反响。
③能自发的发生氧化复原反响
④形成闭合回路
①电源； ②电极〔惰性或非惰性〕；
③电解质〔水溶液或熔化态〕。
反响类型
自发的氧化复原反响
非自发的氧化复原反响
电极名称
由电极本身性质决定：
正极：材料性质较不活泼的电极；
负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定：
阳极：连电源的正极；
阴极：连电源的负极；
电极反响
负极：Zn-2e-=Zn2+ 〔氧化反响〕
正极：2H++2e-=H2↑〔复原反响〕
阴极：Cu2+ +2e- = Cu 〔复原反响〕
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ 〔氧化反响〕
电子流向
负极→正极
电源负极→阴极；阳极→电源正极
电流方向
正极→负极
电源正极→阳极；阴极→电源负极
能量转化
化学能→电能
电能→化学能
应用
①①抗金属的电化腐蚀；
②实用电池。
①电解食盐水〔***碱工业〕；②电镀〔镀铜〕；③电冶〔冶炼Na、Mg、Al〕；④精炼〔精铜〕。
2原电池正负极的判断：
⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。
⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。电流方向：正极→负极。
⑶根据电极变化判断：氧化反响→负极； 复原反响→正极。
⑷根据现象判断：电极溶解→负极； 电极重量增加或者有气泡生成→正极。
⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。
3电极反响式的书写：
负极：⑴负极材料本身被氧化：
①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反响，那么为最简单的：M-n e-=Mn+ 如：Zn-2 e-=Zn2+
②如果阳离子与电解液成分反响，那么参与反响的局部要写入电极反响式中：
如铅蓄电池，Pb+SO42- -2e-=PbSO4
⑵负极材料本身不反响：要将失电子的局部和电解液都写入电极反响式，
如燃料电池CH4-O2(C作电极)电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O
正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反响时，正极那么是电解质溶液中的微粒的反响，
H2SO4电解质，如2H++2e=H2 CuSO4电解质： Cu2++2e= Cu
⑵当负极材料不与电解质溶液自发反响时，正极那么是电解质中的O2反正复原反响
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当电解液为中性或者碱性时，H2O比参加反响，且产物必为OH-,
如氢氧燃料电池〔KOH电解质〕O2+2H2O+4e=4OH-
②当电解液为酸性时，H+比参加反响，产物为H2O O2+4O2+4e=2H2O
4．化学腐蚀和电化腐蚀的区别
化学腐蚀
电化腐蚀
一般条件
金属直接和强氧化剂接触
不纯金属，外表潮湿
反响过程
氧化复原反响，不形成原电池。
因原电池反响而