文档介绍：物质的量 气体摩尔体积
---摩尔(mol) 、摩尔质量、气体摩尔体积、 阿伏加德罗常数的含义.
(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算.
基础
回归
(1)基本概念
物质的量(n):表示含有 的物理量.
单位
摩尔(mol):1mol粒子集体所含粒子数等于 中
所含碳原子个数,约为 .
阿伏加德罗常数(NA): 1mol任何粒子的粒子数通常用
表示
国际规定
(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系: .
一定数目粒子的集合体
×1023
×1023 mol-1
n=N/NA
基础练****一
已知NA表示阿伏加德罗常数:
1个OH–含有 个电子,含有 个质子,
含有个 中子
2. 1mol OH–含有 个OH–,含有 个电子,
含有 个质子
4. 1mol Na+含有 个电子,含有 mol质子,
5. 1mol 18O含有 个中子, 1mol D2O含有 mol 中子,
10
9
8
NA
10NA
9NA
10NA
11
10NA
10
基础练****二
已知NA表示阿伏加德罗常数:
1个CH4中, 含 个氢原子,
1molCH4中:含有 个CH4分子,含有 个氢原子,
2. 1mol CCl4中:含有 个C-Cl键
4
NA
4NA
4NA
(1)概念: 的物质所具有的质量
(2)符号: ,单位为 .
(3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系: .
(4)数值:当以g·mol-1为单位时,摩尔质量在数值上等于
.
基础
回归
单位物质的量
M
g·mol-1(或g/mol)
n=m/M
相对分子质量或相对原子质量
相对原子（分子）质量与摩尔质量区别与联系
摩尔质量
相对分子质量或相对原子质量
区
别
定义
单位物质的量的物质所具有的质量
一个分子或一个原子的实际质量与一个12C原子实际质量的1/12的比值
单位
g/mol或Kg/mol
联系
摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与相对原子质量或相对分子质量相等
举 例 CO2
44g/mol
44
下列说法正确的是（ ）
A. 原子的相对原子质量表示原子质量的大小，其单位为g
B. 氧气的摩尔质量为32 -1,1mol氧气质量为32 -1
C. 氧气的式量为32 -1，1mol氧气质量为32 g
D. 氧气的摩尔质量为32 -1，1mol氧气质量为32 g
D
***化物 MCl2 g， mol Cl-，则该***化物的摩尔质量为 ________
摩尔质量的求解
135g/mol
(5) 在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑＋2B↑＋4C↑，在相同条件下，X的相对分子质量是 ______．
(6)在同温、同压下，，其中O2的体积百分数为________。
某***原子的质量为ag，1个12C原子的质量为bg，若用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ） A