文档介绍：一、组织教学、复习旧课,引入新课
二、教学内容
小结与作业
2物理化学基本知识(第四讲)
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:系统、环境。
?
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化学反应速度变化的特点
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以单位时间内反应物浓度的减少量,或生成物浓度的增加量来表述化学反应速度。即或。
式中:ΔC―浓度变化值(mol/l)
Δt―变化所需的时间(sec)。
化学反应速度变化的特点
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(1)规定反应速度总是正值。
(2)整个反应过程反应速度并不是恒定的,开始时反应速度最快,随反应物的消耗逐渐减小。计算时用平均反应速度表示。
(3)同一反应按不同物质浓度计算,反应速度值不同,但反应速度值之间有一定比例。
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影响化学反应速度的因素有反应物浓度、温度、外压和催化剂。
:化学反应速度与各反应物浓度之间的关系符合质量作用定律,即化学反应速度与各反应物浓度的幂次方的乘积成正比。
如有一基元反应,其反应式: a A + b B = c C + d D
反应速率方程式为
只与温度有关;对于基元反应各浓度的幂指数等于反应方程式中各反应物前的系数,但多步反应幂指数不一定是反应物前系数。
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温度升高,使反应物分子的运动速度增加,碰撞的机会更多,有利于加快反应速度。
对气体而言,其浓度可用体积摩尔分数表示为,代入式得, 所以有气态反应物的化学反应,外压升高,相当于增加反应物浓度,反应速度加快;
:通常指能极大地加快反应速度的物质。
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某可逆反应时,此时生成物与反应物浓度保持不变,反应处于化学动平衡状态。
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1 平衡常数表达式
在一定温度T下,反应aA++dD达到平衡时,由质量作用定律有: K=
K称为该反应在温度T时的平衡常数。在数值上等于一定温度下,可逆反应达到平衡时,生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积的比值。