文档介绍：盐溶液中
粒子浓度大小的关系及比较
执教:陈文芳
一、电解质溶液中的守恒关系
1、电荷守恒：
电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有
的阴离子所带的负电荷数相等。
电解质溶液总是呈 ，即阴离子所带负电荷
总数一定 阳离子所带正电荷总数。
电中性
等于
9
注意点：①准确判断溶液中的离子种类；
②弄清离子浓度与电荷浓度的关系，
即Rn+的电荷浓度为nc(Rn+)
想一想:相互探讨后，写出碳酸钠(Na2CO3)溶液
中的电荷守恒关系式
等式:
离子: Na+ H+ CO32- HCO3- OH-
找
列
根据电荷的物质的量:
n(Na+)＋n(H+)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH-)
离子浓度关系:
c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)
10
(2)物料守恒：
电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如:Na2CO3溶液中存在：
n(Na+)∶n(C)= ∶ ，
2 1
推出：
某些特征性的原子是守恒的
c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
11
1个OH－
2个OH－
如:在Na2CO3溶液中 为得到质子后的产物； 为失去质子后的产物
c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
H+、HCO3-、H2CO3
OH-
(3)质子守恒：
电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。
或将电子守恒和物料守恒关系式叠加
c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)
c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
12
(4) 电离程度“小”原则
该原则主要是指弱酸、弱碱溶液的电离程度小，产生的离子浓度也就小。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。
想一想: mol·L-1的CH3COOH溶液中的离子分子大小关系如何：
(5) 水解程度“小”原则
如：CH3COONa溶液中存在如下关系：
c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)
13
〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
〖训练二〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)
c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)
c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)
14
二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较**
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析
（1）弱酸溶液：
【例1】，(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]
(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=
分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H++HS-，HS- H++S2-，H2O H++OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=，所以关系式错