文档介绍：分子结构
分子: 化学反应的基本单元
物质的性质
分子的性质
分子的内部结构
化学键
空间构型
分子间力
结构与物质的物理、
化学性质的关系
离子键
共价键
金属键
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§ 离子键
§ 共价键
§ 分子间作用力
§ 离子极化(自学)
§ 原子晶体和分子晶体
(参考p253，表9-12)
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§ 离子键
离子键的形成
离子的特征
离子晶体
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活泼金属原子
活泼非金属原子
离子型化合物
NaCl
KCl
CsCl
MgO
CaO
1. 离子键的形成
2. 离子键的本质：静电作用力
3. 离子键的特点：没有方向性和饱和性
4. 键的离子性取决于元素的电负性
5. 离子晶体的特点：较高熔点和沸点，熔融状
态或溶于水后其水溶液均能导电
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§ 共价键
价键理论
共价键的类型
杂化轨道理论
价层电子互斥理论(自学)
分子轨道理论
键参数
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共价键: 分子中原子间通过共用电子对结合而成
的化学键
H· + ·H = H:H
:Cl· + ·Cl: = :Cl:Cl:
:N· + ·N: = :N N:
H· + ·Cl: = H:Cl:
Lewis 共价键的局限性
① 有些稳定分子的中心原子最外层电子数可
以少于 8 (如: BF3) 或多于 8 (如PCl5, SF6)
② 共价键的特性: 方向性, 饱和性
③ 单电子键 (如 H2+), O2具有磁性
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1927年, Heitler 和 London 应用量子力学研究
H2分子结构, 初步解答了共价键的本质.
1930年, Pauling 和 Slater 等发展出现代价键
理论(电子配对理论)、杂化轨道理论、
价层电子对互斥理论
1932年, 美国化学家密立根和德国化学家洪特
提出分子轨道理论
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价键理论
电子配对法 (VB): 量子力学为基础
(1) 共价键的本质
图9-1 H2形成过程E-R图
两个氢原子电子自旋方式相反，靠近、重叠，在R0＝74pm处系统能量降低，形成稳定的化学键。
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H2分子中的两种状态的||2和原子轨道重叠示意图
共价键的本质——原子轨道重叠，核间电子概率
密度大吸引原子核而成健
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(2) 价键理论的基本要点
① 成键前的原子要具有自旋方向相反的未成对电子。
② 共价键数目取决于原子中未成对电子的数目。
③ 两原子成键时，两原子轨道重叠越多，形成的共
价键越牢固－轨道最大重叠原理。
(3) 共价键的特点
① 成键时，组成原子的电子云发生了很大变化。
② 具有饱和性：每个原子成键的总数是一定的。
③具有方向性：轨道最大重叠的方向。
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